Teoria De Arrhenius

que são formados por todos os demais elementos químicos. ③ A Teoria da Dissociação Iônica e as subdivisões das funções inorgânicas Em 1884 o sueco Svante Arrhenius realizou vários experimentos para tentar explicar a condutividade de algumas soluções. Devido a esses experimentos ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas…

para o transporte de gás oxigênio no organismo. Por Líria Alves Graduada em Química Bases De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Papel de tornassol: As bases reagem com indicadores. Esse método é…

Ácidos e Bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi proposta pelo cientista Svante Arrhenius, na qual os ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+), e as bases, são compostos que, também em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidrônio (OH-). Exemplo Ácido: HNO3 → H+ + NO3- Exemplo Base: NaOH → Na+ + OH- A força dos ácidos é classificada a partir…

H Presença de oxigênio Oxiácidos – H2SO4 – contém oxigênio Hidrácidos – H Br – Não contém oxigênio Bases De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila(OH-) pela sua dissociação em meio aquoso(libera OH-). De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Quanto ao número de OH- da molécula: Monobases: KOH, NaOH, LiOH; Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;

Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório; Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases. INTRODUÇÃO A teoria de Arrhenius A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases: “Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+,…

água é o ponto de partida para os conceitosde ácidos e bases aquosos.Conceitos de ácidos e bases Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases que levavam em conta o caráterestrutural das moléculas foi desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, umquímico sueco. Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônicaem água incluiam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH-).Este conceito, embora utilizado até hoje, tem sérias…

água é o ponto de partida para os conceitosde ácidos e bases aquosos.Conceitos de ácidos e bases Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases que levavam em conta o caráterestrutural das moléculas foi desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, umquímico sueco. Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônicaem água incluiam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH-).Este conceito, embora utilizado até hoje, tem sérias…

BASES OU HIDRÓXIDOS Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio). Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outros Dissociação iônica: NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq) ânion hidrxila Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As…

de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Conceito de Brønsted e Lowry Anos mais tarde, em 1923, o físico-químico dinamarquês Brønsted e o também físico-químico inglês Lowry propuseram independentemente a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).2 Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A

Sumário Teoria da dissociação eletrolitica (Arrhenius); Teoria da transferência protônica (Bronsted-Lowry); Definição de pKa; Fatores que influenciam a acidez de Bronsted-Lowry; Basicidade de compostos nitrogenados; Teoria eletrônica (Acidos e Bases de Lewis); Teoria de dureza e moleza (HSAB - hard and soft acids and bases); Quimiosseletividade segundo a teoria HSAB . Teoria da dissociação eletrolítica 1887 – Tese de doutorado 1903 – Premio Nobel Svante Arrhenius HCl (aq.)