Teoria de Arrhenius

Teoria de Arrhenius De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Classificação As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central. Quanto ao número de OH- da molécula: Monobases: KOH, NaOH, LiOH; Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2; Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3; Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4; Quanto à força (capacidade de dissociação): Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio; Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH); Quanto à solubilidade (meio aquoso); Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio; Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral; Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação ao total. Reações de Neutralização A partir da definição de Arrhenius para um ácido e para uma base, a reação entre esses dois compostos, em solução aquosa, liberará algum sal (com pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-) e moléculas de água líquida. Uma reação de neutralização pode ser esquematizada da seguinte maneira:

Teoria de arrhenius: A teoria de Arrhenius, como o próprio nome indica, foi proposta em 1887 pelo químico e físico sueco Svante August Arrhenius, que nasceu em Upsala, a 19 de fevereiro de 1859, e que faleceu em Estocolmo, a 2 de outubro de 1927. Segundo esta teoria, um ácido é toda a substância que contém hidrogénio e, em solução aquosa, dissocia-se produzindo iões hidrogénio (iões H+). Como exemplos de ácidos, podem referir-se o ácido clorídrico (HCl), o ácido sulfúrico (H2SO4), o…

Teoria de Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927) Arrhenius, físico e químico de nacionalidade sueca, nasceu em Wijk, em 1859. Aos 22 anos de idade, Arrhenius já havia realizado muitas experiências relacionadas com a passagem da eletricidade através de soluções aquosa. Durante dois anos, trabalhando no laboratório da Universidade de Upsala, colecionou vários dados sobre centenas de soluções e concentrações. Formulou, então uma hipótese, de que as soluções aquosas contêm…

Teoria da dissociação iônica de Arrhenius Durante o século XIX, inúmeras teorias tentam explicar o fato de soluções produzirem correntes elétricas ( correntes iônicas ) e outras não, mas a única aceita foi a de Arrhenius. A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica. Em contra partida, a divisão pode ir além das moléculas…

Teoria da dissociação eletrolítica de ArrheniusTeoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. Dissociação iônica é a…

Nome : Miguel Henrique Nº: 29 Turma : 2ºC Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa. Existem várias teorias sobre o conceito de ácido e de base que são usadas de acordo…

contribuição para a ciência. Cientistas como Svante Arrhenius, Bronsted Nicklaus Johannes, Thomas M. Lowry e N. Gilbert Lewis contribuiu muito para o que a teoria de ácidos e bases em que ao longo do tempo ter percebido muitas coisas, graças a experimentos de laboratório que eles fizeram com a ajuda de um artigo chamado papel de tornassol. Estes compostos são electrólitos, como eles têm a característica de permitir que a passagem de corrente eléctrica com maior ou menor facilidade.…

Assim, de acordo com a teoria de Arrhenius, quando a sacarose se dissolve em água, a divisão para nas moléculas; as partículas dispersas em água são moléculas de sacarose; como estas são neutras, a solução não conduz corrente elétrica. Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, a divisão na água, a divisão vai além das "moléculas", cada molécula de NaCl se divide em partículas ainda menores, dispersas com carga elétrica, que são íons de Na + Cl; as partículas dispersas na água são,…

E. E Padre Aristides Greve Lucas Martin Polizeli da Silva 1° H/ n° 25 FUNÇÕES QUÍMICAS Novembro de 2014 Sumário Capa: 1 Sumário: 2 Introdução: 3 Conteúdo: 4, 5 e 6 Conclusão: 7 Bibliografia: 8 Introdução Funções Químicas são conjuntos de substancias que apresentam propriedades que são comuns às substâncias que possuem as propriedades semelhantes. Por exemplo, cloreto de sódio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e limão, que apresentam…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL. MARCIO PARÂMETROS DE ARRHENIUS: Efeito da Temperatura na Velocidade de uma Reação CINÉTICA QUÍMICA Dourados- MS 2014 1.1 Parâmetros de Arrhenius Arrhenius foi o primeiro cientista a reconhecer a dependência da constante de velocidade com a temperatura. Arrhenius notou que um gráfico do ln de k pelo inverso da temperatura resulta, em quase todos os casos, numa linha reta. A…