Teoria De Arrhenius

Ácidos e base Arrhenius São Pedro 2013 Ácidos e base arrhenius Trabalho da disciplina Química, apresentado a Escola Estadual Professor Pedro Alexadrino para obtenção da nota. professora irliane Definição de Arrhenius Svante Arrhenius. A definição de Arrhenius das reações ácido-base é um conceito ácido-base mais simplificado desenvolvido pelo químico sueco Svante Arrhenius, que foi utilizado

Teoria de acidez e basicidade de Arrhenius A compreensão da natureza de uma reação de neutralização é fundamental para a compreensão da teoria de Arrhenius, envolvendo os ácidos e as bases. Uma reação de neutralização é aquela onde reagem quimicamente um ácido e uma base, com formação de um sal e água. Por exemplo, tem-se a neutralização abaixo: HCl + NaOH → NaCl + H2O A equação mostra a neutralização envolvendo o ácido clorídrico (ácido - HCl) e o hidróxido de sódio (base – NaOH), com

Corrente elétrica: teoria da dissociação iônica. · A primeira pilha elétrica surgiu em 1800, criada pelo cientista italiano Volta. Após sua descoberta, iniciou-se um período de experiências e dentre elas havia uma que consistia em mergulhar as pontas de dois fios condutores ligados a uma pilha em diferentes soluções, intercalando no circuito uma lâmpada de prova. Observaram que algumas soluções conduziam corrente elétrica, como a solução aquosa de sal de cozinha, e outras não. Várias…

Recife - 2011 Teorias ácido-base ARRHENIUS Arrhenius:Teoria da Dissociação Eletrolítica  Ácidos : são substâncias que hidrogênio e produzem o íon H+ (íon hidrônio) como único quando em solução aquosa. Ex.: HCl + H2O HNO3 + H2O contêm [ H3O+ ] cátion, H3O+ + ClH3O+ + NO3-  Bases: são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H2O Ca(OH)2 + H2O 2OH- Na+ + OHCa2+ +  Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a…

1. INTRODUÇÃO 1.1 Teorias de ácido e base O comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho do pau-brasil. Os indicadores começaram a ser utilizados em titulações no século XVIII. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum…

diferenciam seus compostos. Para isso é necessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as…

INTRODUÇÃO Diversos estudiosos buscaram através de suas teorias explicar o conceito: ácido-base. O primeiro a criar uma definição de ácidos e bases foi o químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884. A teoria ácido-base de Arrhenius diz que os ácidos são substâncias que liberam o hidrogênio como cátion. E as substâncias básicas liberam a hidroxila como ânion. Essa teoria foi formulada a partir da ionização de substâncias em soluções aquosas. As substâncias que

característico e frequentemente reage quando em contacto com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio. Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a protões ou iões hidrogénio (H+), e uma base como uma substância que, nas mesmas circunstâncias, dá origem a iões hidróxido (OH-).…

Biografia de Arrhenius Svante August Arrhenius, mais conhecido apenas por Arrhenius, nasceu em Vik, Suécia em 19 de fevereiro de 1859. O cientista faleceu em Estocolmo, dois de outubro de 1927. Ingressou aos oito anos na escola da Catedral de Vik, destacando-se em física e matemática, sendo o aluno mais jovem a graduar-se em 1876. Em seguida, sua família se transferiu para a cidade de Upsala, entrando na Universidade da mesma cidade quando tinha 17 anos, onde iniciou suas experiências,…

REFERÊNCIAS 14 1. INTRODUÇÃO Ensinar Química é sempre um grande desafio para os professores, pois existe uma grande dificuldade dos alunos de relacionar a teoria com os fenômenos da natureza. Para uma aprendizagem consistente dos conteúdos abordados há uma importante necessidade dos alunos conseguirem relacionar a teoria aplicada com a sua realidade. Segundo (Guimarães, 2009), quando não há relação entre o que o aluno já sabe e aquilo que ele está aprendendo, a aprendizagem…