Teoria De Arrhenius

BASES OU HIDRÓXIDOS Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio).Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outrosDissociação iônica: NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq) ânion hidrxilaDentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam da…

diferenciam seus compostos. Para isso é necessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as…

a composição de cada substância. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, dizendo que os ácidos são substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases - em solução aquosa - liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Por ser mais abrangente do que a Teoria de Arrhenius, a Teoria de Brönsted-Lowry, proposta pelo dinamarquês Johannes N. Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, em 1923,…

e base pelas teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis e Sistema-solvente: Definição de Arrhenius: se dissociam em solução aquosa formando íons hidrogênio (H+), reconhecidos posteriormente como íon hidrônio (H3O+), e as bases de Arrhenius que formam ânions hidróxido (OH−. A definição de Arrhenius atua como um simples esquema geral do caráter ácido-base. Pode ser resumida como "os ácidos de Arrhenius formam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto que as bases de Arrhenius…

apresenta uma única fase. A mistura heterogênea apresenta duas ou mais fases. ESTRUTURA DO ÁTOMO Nêutron Átomo -> Núcleo Próton DESENVOLVIMENTO DA TEORIA ATÔMICA Embora os filósofos gregos tenham supostos corretamente a existência de átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como estrutura de um átomo. O ÁTOMO DE DALTON A teoria atômica de Dalton foi baseada nos seguinte modelo: 1. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. 2. Os átomos…

dos superóxidos superóxido de + elemento Exemplo: = superóxido de sódio Ácidos Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion e um ânion diferente de . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada: ácido é toda a substância que libera um íon H+…

Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl [pic] H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius…

Acido e base A teoria de Arrhenius Arrhenius sugeriu a teoria de dissociação eletrolítica ,e propôs a auto ionização da água. H2O H+ + OH- Substancia que produzem em H+ eram chamados de ácidos e substancia que produziam OH- eram chamados de base,uma típica reação de neutralização é a seguinte: HCl + NaOH NaCl + H2O Ou simplesmente: H+ + OH- H2O Em solução aquosas,a concentração de H+ é freqüentemente em termos de ph,onde : pH=log1/ [H+] = -log[H+] sendo [H+] a

EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PROFESSOR: ROBSON QUEIROZ ALUNO:______________________________________________________________ FUNÇÕES INORGÂNICAS – ELETRÓLITOS e ÁCIDOS ELETRÓLITOS (TEORIA DE ARRHENIUS) São substâncias que conduzem eletricidade nos seguintes casos: 1. Em solução aquosa, 2. No estado líquido. e / ou A condução de eletricidade é possível quando houver a presença de íons em solução ou no estado…

natureza anfótera da água. A água, mesmo pura, não é um simples emaranhado de moléculas de H2O. Mesmo na água "pura", equipamentos sensíveis podem detetar uma quantidade muito pequena de condutividade elétrica de 0,555 µS·cm-1. De acordo com teorias de Svante Arrhenius, isto se deve à presença de iões. A existência de espécies químicas com possibilidade de se ionizarem em solução altera o equilíbrio da reação de Auto ionização da água. A extensão do equilíbrio das espécies iônicas H3O+ e…