Teoria De Arrhenius

diluição, atingindo um valor limite. O aumento da condutividade molar, em concordância com a teoria de Arrhenius, provém do aumento do grau de dissociação, sendo que o Fatores que afetam a medida de condutividade valor limite corresponde à dissociação completa, foi a conclusão dos estudos da época que levaram a eleboração da Figura I.3 (em esc. logarítimica p/ a C). A teoria, como desenvolvida por Arrhenius, pode ser aplicada sem grandes desvios para eletrólitos fracos,…

Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e,…

........ 3.1.2- Atividade Experimental......................................................................... 4. Função química........................................................................................... 4.1- Teoria da dissociação iônica de Arrhenius.............................................. 4.2- Indicadores de Ácidos e bases................................................................ 4.3- Acidez versus pH.............................................................

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Componente Curricular: Química Geral II EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Professora: Kaline Morais Arrhenius:  ácidos: liberam apenas H+ (H3O+) como cátion;  bases (ÁLCALIS): liberam apenas OHcomo ânion; ácido + base  sal + água  problema: definição limitada exclusivamente às soluções aquosas. Brønsted-Lowry:  ácidos: doadores de H+;  bases: recebedores H+ (não precisam ter OH-);…

aquela envolvendo ácidos e bases. Existem três teorias principais para definir ácidos e bases, as teorias de Arrhenius, de Brosted-Lowry e de Lewis [2]. Como se trata meramente de um caso de definição, não se pode dizer que uma é mais correta que a outra. Assim, utilizamos a teoria mais conveniente para solucionar um determinado problema químico. Para atender aos objetivos desta experiência, a teoria de Arrhenius é suficiente. Segundo Arrhenius, um ácido é qualquer substância que,…

lâmpada de prova. Observaram então que algumas soluções conduziam corrente elétricas e outras não. Verificou-se que uma solução aquosa de sal de cozinha conduzia a corrente elétrica. Várias teorias tentaram explicar tal fato, mas somente a de Arrhenius foi aceita. Teoria de Arrhenius A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue…

Muitas reações químicas são catalisadas pela presença de ácidos ou bases. Conceito de Arrhenius (1884) “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam­se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam­se em íons hidroxilas” Limitações da teoria de Arrhenius No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de…

OBJETIVOS Determinar o coeficiente de viscosidade de um líquido de prova em função de outro padrão, a diferentes temperaturas, empregando o viscosímetro de Ostwald. E ainda, relacionar a viscosidade com a temperatura segundo a equação de Arrhenius. INTRODUÇÃO Denominamos viscosidade como a medida da resistência interna de um fluido, seja ele um gás ou um líquido, com relação à resistência oferecida quando uma camada de líquido se move com relação à outra subjacente. Com isso…

NEUTRALIZAÇÃO As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP. O esquema…

disciplina de Química Geral e Inorgânica, sob orientação da professora Rebecca Freire de Castro Manaus-AM 2011 1. INTRODUÇÃO 1.1 Definições de ácidos e bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em…