Equil brio Acido Base 2015

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Componente Curricular: Química Geral II

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

Professora: Kaline Morais

Arrhenius:
 ácidos: liberam apenas H+ (H3O+) como cátion;
 bases (ÁLCALIS): liberam apenas OHcomo ânion; ácido + base  sal + água  problema: definição limitada exclusivamente às soluções aquosas.

Brønsted-Lowry:


ácidos: doadores de H+;



bases: recebedores H+ (não precisam ter OH-);
Substâncias Anfóteras: podem ter comportamento ácido ou básico, dependendo da situação. Pares conjugados (ácido-base):
HA(aq) + H2O(ℓ) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq)

ácido 1 + base 2 ⇄ ácido 2 + base 1

Lewis: ácidos: receptores de par de elétrons; bases: doadores de par de elétrons; ácido + base  sal + água obs.: ácidos e bases de Lewis não precisam conter prótons
(definição mais geral que as de Arrhenius e BrønstedLowry).

REAÇÕES ÁCIDO-BASE
ÁCIDOS
• Tem sabor azedo, o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético. Cítrico frutas contêm ácido cítrico.
• Os ácidos provocam mudanças de cor nos corantes vegetais.
• Reagem com certos metais para produzir gás hidrogênio.
• Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir carbono gás de dióxido Soluções aquosas ácidas conduzem eletricidade.

REAÇÕES ÁCIDO-BASE
BASES
• Têm um gosto amargo;
• As bases são escorregadias ao tato (sabões);
• As bases provocam mudanças de cor nos corantes vegetais

Exs: NaOH, LiOH, KOH.
Soluções aquosa de base conduzem eletricidade.

REAÇÕES ÁCIDO-BASE
Reações Ácido-Base Definição de ácido e base segundo Brønsted:
DEFINIÇÃO DE BRØNSTED– LOWRY: Teoria Protônica
• Ácido: é um doador de prótons.
• Base: é um receptor de prótons.
Reações de transferência de Próton

REAÇÕES ÁCIDO-BASE DEFINIÇÃO DE BRÖNSTED – LOWRY:
Teoria Protônica

Propriedades Ácido-Base da Água
H2O (l)

H

O
H

+ H

O
H

Base 2
H2O + H2O
Ácido 1

H+ (aq) + OH- (aq)

[

H

O

H

+

]

H

Base 1
H3O+ + OHÁcido 2

+

H

O

-

Produto Iônico da Água
H2O