bases quimica

BASES OU HIDRÓXIDOS

Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio).

Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outros

Dissociação iônica:

NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq)

ânion hidrxila

Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As demais, resultam da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos em água.

Ionização:

NH3(g) + H2O(l) -------> NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH-(aq)

Propriedades Funcionais dos hidróxidos(bases):

a) Presença do ânion hidroxila (OH-).

b) Com exceção dos hidróxidos de alcalinos (família 1A), todas as demais bases se decompõem com o calor com relativa facilidade.

c) Apresentam sabor adstringente (sabor de fruta verde).

d) Mudam a cor dos indicadores:o papel de tornassol vermelho fica azul e a solução de fenolftaleina, quando incolor passa para vermelha.

e) Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
f) Reagem com os ácidos, originando sais e água. Classificação das bases (hidróxidos): São classificadas de acordo com o grau de dissociação, quantidade de hidrxilas, força, solubilidade e estabilidade.

a) Grau de dissociação ou quanto à força: Os hidróxidos dos metais alcalinos(família 1A) e alcalinos-terrosos(família 2A ) são compostos iônicos solúveis na água e por isso são bases fortes, cujo grau de ionização é praticamente 100%, exceto o hidróxido de magnésio, cujo o metal (Mg), pertence a família 2A, mas é uma base fraca. Os hidróxidos dos metais e não-alcalinos e não-alcalinos terrosos são insolúveis na água, formando bases fracas, cujo grau de ionização é, na sua maioria, inferior a 5%..

b) Número de hidroxilas (OH-), as bases se classificam em:

1) Monobases:possuem 1 grupo OH- .

Exemplos: NaOH, LiOH, KOH, NH4OH, AuOH,