Sulfato De Sódio Cloreto De Bário

Solução de FeCl3 (0,1 mol/L); Na2CO3 cristalino; ácido nítrico diluído. Experimento 7.2.1: Detecção de cloreto, brometo e iodeto Dissolva um pouco de cada haleto de sódio (NaCl cristalino; NaBr cristalino, NaI cristalino) em água destilada e adicione algumas gotas da solução de nitrato de prata(I). Anote as observações na Tabela abaixo: Aqueça separadamente um pouco de cada haleto de sódio com ácido sulfúrico concentrado Anote as observações na Tabela abaixo e descreva as…

PARTE EXPERIMENTAL: 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS: * Bico de Bunsen * Tripé * Tela de Amianto * Pinça de madeira * Algodão * clips 3.2 REAGENTES: * Sulfato de Cobre * Cloreto de Bário * Cloreto de Níquel * Cloreto de Potássio * Cloreto de Lítio * Cloreto de Sódio 3.3 PROCEDIMENTOS: Montou-se a aparelhagem, logo após ligou-se o bico de bunsen. Foram abertas gradativamente as janelas do bico e observada alterações na chama até…

ARACRUZ/ES SETEMBRO-2013 INTRODUÇÃO Os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions deste grupo são: cálcio (Ca2+), estrôncio (Sr2+) e bário (Ba2+). O reagente geral (NH4)2CO3, apresenta reação alcalina devido à hidrólise: (CO3)2 + H2O HCO3- + OH- A solução de carbonato de amônio é uma mistura de quantidades…

sais de cobre e de bário, o amarelo pelo uso do sódio, etc. Objetivos Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama. Materiais e Reagentes - fio de platina ou cromo-níquel - fonte de chama (bico de Bunsen) Reagentes Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de bário (BaCl2),cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de…

Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos • Regra geral: Nomenclatura: (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos: Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto de cálcio Formulação: x y M A  M y Ax Ácidos Função dos compostos inorgânicos que, em água, se ionizam, liberando H+ como único próton Ácidos binários • São compostos por hidrogênio + ânion • Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico Ácido clorídrico HI

Procedimentos experimentais No primeiro experimento pegamos um tubo de ensaio e após adicionamos duas limalhas. No segundo procedimento pegamos um tubo de ensaio e adicionamos 10 gotas de solução de sulfato de cobre e após adicionamos 10 gotas de uma solução de hidróxido de sódio 1 mol/L. No terceiro experimento pegamos um tubo de ensaio e colocamos 10 gotas de uma solução de água de cal e após com o auxílio de um canudinho assopramos dentro da solução. No quarto procedimento…

destilada Hexano Tubos de ensaio Cloreto de cromo (CrCl3) Cloreto de cobalto (CoCl2) Cristais de iodo Nitrato de prata 0,1M (AgNO3) Cromato de potássio 0,1M (K2Cr4O4) Oxalato de sódio 0,1M (Na2C2O4) Nitrato de chumbo 0,1M (Pb(NO3)2) Iodeto de potássio (KI) Chapa aquecedora Béquer Ácido clorídrico 0,1M (HCl) Dicromato de potássio 0,1M (K2Cr4O7) Hidróxido de sódio 1M (NaOH) Cloreto de bário 0,1M (BaCl2) Sulfato de cobre 0,3M (CuSO4) Conta gotas

equilíbrio. Parte Experimental Resultados e Discussão 1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis (reações de precipitação) 1.a) Tanto o cloreto de sódio quanto o nitrato de prata são transparentes, após a mistura das substancias ocorreu formação de nitrato de sódio que é um sal que fica dissociado no sistema (íon espectador) e de um sólido branco, o cloreto de prata que é insolúvel. AgNO3 (aq.)+ NaCl (aq.) → + NaNO3 (aq.) + AgCl (s) A equação na forma iônica simplificada é a…

solução a ser analisada, o Sulfato de Cobre (CuSO4), anotamos a coloração obtida e fizemos a limpeza novamente em solução ácida. Repetimos este procedimento com as demais soluções apresentadas, tomando nota dos resultados. Após todas as soluções serem analisadas, fizemos mais uma vez a limpeza da alça de platina, guardamos os materiais utilizados e desligamos o bico de Bunsen. Resultados e discussão Os resultados obtidos no teste de chama foram os seguintes: - Sulfato de Cobre…

Químicas: Reagentes Utilizados: Ácido Sulfúrico,Sulfato de Cobre,Sulfato de Ferro,Cromato de Potássio e Hidróxido de Amônio. Reação de Ácido Clorídrico com Nitrato de Prata HCl(aq) + AgNO3 (aq) →AgCl(S) ↓+HNO3(aq) Reação de Cloreto de Bário com Ácido Sulfúrico BaCl2(aq) +H2SO4(aq) → BaSO4(aq)↓+2HCl(aq) Cloreto de Magnésio com Ácido Sulfúrico MgCl2 (aq) +2 NaOH (aq) →Mg (OH)2 ( s)↓ + 2NaCl(aq) Reação de Tiosulfato de Sódio com Ácido Sulfúrico Na2S2O3 +…