Sulfato De Sódio Cloreto De Bário

vidros e cristais. Ácidos Sulfúrico (H2SO4) --> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio. Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre.

comportar os Sais tais como: Cloretos  Acido Clorídrico  Cloreto de Estanho  Cloreto de Lítio  Cloreto de Prata  Cloreto de Cálcio  Cloreto de Ferro  Cloreto de Bário  Cloreto de Cetilpiridinio  Cloreto de Mercúrio  Cloridrato de Fenilhidrazina Sulfatos  Sulfato de Magnésio  Sulfato de Zinco  Sulfato de Mercúrio  Sulfato de Cadmo  Sulfato de Prata  Sulfato de Níquel  Sulfato de Alumínio  Sulfato de Cobre  Sulfato de Ferro  Sulfato de Sódio…

RESULTADOS E DISCUSSÕES Grupo 1:Para uma análise química qualitativa dos íons sódio, no primeiro procedimento experimental, realizamos o teste de chama. Verificamos a presença do sódio devido à coloração alaranjada produzida. O teste de chama para o íon potássio é menos sensível do que o teste do sódio, desta forma notamos a coloração violeta que se extinguiu rapidamente, indicando sua presença/Para o teste para identificação de K+ com HClO4 observou-se a formação de um precipitado…

observadas nas operações envolvidas no teste da chama. Materiais necessários para o experimento são Pinça Espátula. Substâncias utilizadas para o experimento são: Cloreto de sódio – (Nacl); Cloreto de Potássio – (KCl); Cloreto de cálcio – (CaCl2); Hidróxido de bário – (BaOH2); Sulfato de cobre – (CuSO4); Cloreto de cobalto – (CoCl2); Magnésio metálico – (MgO2) 3.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Medidas de volume 1 a) Em um béquer de 100 mL, medir 50 mL de água…

vidro e plástico, ambos de 250 ml Pirex Folhas de papel Ácido clorídrico (HCl) Água (H2O) Cloreto de cobalto (CoCl2) Cloreto de estrôncio (SrCl2) Cloreto de bário (BaCl2) Cloreto de estanho (SnCl2) Cloreto de cálcio (CaCl2) Cloreto de magnésio (MgCl2) Cloreto de potássio (KCl2) Cloreto de sódio (NaCl2) Acetato de sódio (CH3COONa) Acetato de chumbo (C4H6O4Pb . 3H2O) Magnésio metálico (Mg) Sulfato de cobre (CuSO4) PROCEDIMENTOS 1. Ascendeu um bico de Bunsen e…

houve uma efervescência, caracterizando uma reação quimica. Sendo Repetido todo o processo com Carbonato de Potássio com 0,052 g e Carbonato de Sódio com 0,052 g.Segue-se abaixo a equações químicas que ilustra os ocorridos: Reações: Carbonato de lítio Carbonato de potássio :K2CO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2KCl (s) + H2O (v) + CO2(g) Carbonato de sódio: Na2CO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2NaCl (s) + H2O(v) + CO2(g) Reações de carbonato com acidos tem como produto a…

corrosão. Cloreto de bário (BaCl2): É uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferros-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. É um sólido branco em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica em estado líquido, sendo, assim, uma substância iônica. Cloreto de estrôncio (SrCl2): O cloreto de estrôncio é o…

ou outra composta Exemplo: Quando uma lâmina de zinco numa solução aquosa de ácido clorídrico ocorre à formação de cloreto de zinco e a liberação do gás hidrogênio. Zn + 2 HCl ZnCl + H Reações de dupla-troca Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. Exemplo: O ácido sulfúrico reage com hidróxido de bário, produzindo água esulfato de bário, que é um sal branco insolúvel H2 SO4 + Ba(OH) 2 2H2O + BaSO4 MATERIAL E REAGENTES Balança analítica,…

sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta. Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus…

liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons C Esse…