relatorio

Elementos do Bloco s : grupos 1 e 2.

1. Objetivo: estudar quanto à reatividade química, os compostos e elementos do grupo 1 e 2.

2. Procedimento experimental

2.1. Reatividades de sais do grupo 1

Foi adicionado 0,052 g de Carbonato de Lítio( num cadinho de porcelana, onde a mistura foi aquecida no bico de Bunsen de 3 a 5 minutos, logo depois deixando-a arrefecer, em seguida foi adicionado algumas gotas de Acido Clorídrico4M na mistura, e observou-se que imediatamente houve uma efervescência, caracterizando uma reação quimica. Sendo Repetido todo o processo com Carbonato de Potássio com 0,052 g e Carbonato de Sódio com 0,052 g.Segue-se abaixo a equações químicas que ilustra os ocorridos:

Reações:

Carbonato de lítio
Carbonato de potássio :K2CO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2KCl (s) + H2O (v) + CO2(g)
Carbonato de sódio: Na2CO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → 2NaCl (s) + H2O(v) + CO2(g)
Reações de carbonato com acidos tem como produto a formação de dióxido de carbonoIsso acontece porque o contato com o ion, torna o carbonato mais sucessivo à decomposição, liberando

Solubilidade

Procedimento 1
1-Adicionou-se em 4 tubos de ensaio 1 mL de sais de magnésio, cálcio, estrôncio e bário.

Concentrações dos sais:
Mg( 0,2 M
Ca( 0,2 M
Ba( 0,2 M
2-Foi adicionadoa cada um dos tubos de ensaio uma solução de cromato de potássio (1 mol/ L). Observações:

Colocou-se 3 gotas de cromato de potássio na solução de Ca( na solução de Mg( onde que não se houve alteração, não formando nenhum precipitado. Apenas observou-se uma coloração amarelada que e devido ao íon.

Reação de Mg(: +
Reação de Ca(Ca(

Na solução de Ba( adicionou-se 3 gotas de cromato de potássio onde se observou a formação de um precipitado leitoso de coloração amarelada.

Reação de Ba(:Ba( + Ba +

Na solução de Srfoi colocada 2 gotas de cromato de potássio, ondeque também se formou um precipitado de coloração amarelada.

Reação de Sr:Sr + +

3- As soluções