laboratorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES
UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
CURSO: QUÍMICA
DISCIPLINA: ANALÍTICA QUALITATIVA - PERÍODO: 2014.1
Professor: José Gorete P. Lacerda
Cajazeiras, 21/07/2014
ATIVIDADE: AULA PRÁTICA - Identificação de elementos químicos pelo teste da chama

A origem das cores, geradas pela presença de metais, nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e ao retornarem ao seu estado eletrônico iniciais, liberam a energia excedente na forma de luz. A cor da luz emitida depende da estrutura eletrônica do átomo . A chama adquire a cor que caracteriza o elemento metálico presente na amostra. Assim, a cor verde é obtida a partir da queima de sais de cobre e de bário, o amarelo pelo uso do sódio, etc.

Objetivos

Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.
Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama.

Materiais e Reagentes

- fio de platina ou cromo-níquel
- fonte de chama (bico de Bunsen)

Reagentes

Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de bário (BaCl2),cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de estrôncio ( SrCl2).
Solução de ácido clorídrico (HCl).

Procedimento

1- Limpeza do fio:- molhar a argola na solução de HCl. Aquecer a argola metálica do fio na chama. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se isso ocorrer molhe-a na solução de HCl , e leve-a de novo à chama. Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração. 2- Molhar a argola na solução de HCl.
3-Colocar a argola em contato com um dos sais, pegando dessa forma um pouco do material a ser analisado.
4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5. Proceder como em 1 , 2, 3 e 4 para as