Sulfato De Magnésio

1. INTRODUÇÃO Na análise qualitativa as reações mais empregadas são as efetuadas por via úmida, isto é, reações entre substâncias que se encontram em solução.Os cátions que representam o grupo II são magnésio, cálcio, estrôncio e bário. Eles pertencem ao grupo 2A da tabela periódica ou são chamados de metais alcalino-terrosos. Eles possuem configurações eletrônicas semelhantes, o que faz com que eles tenham propriedades similares, se encaixando no mesmo

2. Objetivos * Verificar as propriedades metálicas dos metais dos grupos IA e IIA; * Observar a reatividade do magnésio; * Constatar a formação de óxidos e hidróxidos; * Verificar a solubilidade de compostos dos elementos dos grupos IA e IIA; * Identificar íons dos metais alcalinos e alcalinos terrosos em soluções de sais.

Parte 1 – Dureza Temporária - INTRODUÇÃO: Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. Portanto “águas duras” temporárias são aquelas que contêm íons de cálcio e/ou magnésio na forma de bicarbonato. -MATERIAS E REAGENTES: 1 vidro de relógio Bicarbonato de Sódio 1 erlenmeyer de 250Ml Água destilada Fenolftaleína 3 tubos de ensaio Filtros Pedaço pequeno de sabão -OBJETIVO Observar a presença…

ao apresentar cada elemento químico. Material Utilizado: Lamparina Algodão Álcool Vareta de vidro e fio de cobre. Reagentes: * Solução de: sulfato de cobre * Solução de: cloreto de potássio * Solução de: hidróxido de cálcio * Solução de: sulfato de zinco * Solução de: hidróxido de sódio * Solução de: sulfato de magnésio O procedimento foi repetido algumas vezes para saber se a coloração da chama foi observada por todos os componentes da equipe. Usou-se…

cálcio l) óxido de estanho m) óxido de alumínio n) trióxido de enxofre o) óxido nítrico p) anidrido nítrico q) anidrido sulfuroso r) óxido de iodo I s) óxido áurico t) óxido plumboso u) anidrido mangânico v) óxido de bromo III x) óxido de magnésio 3- Equacione as reações: a) N2O3 + H2O b) Cl2O + H2O c) CuO + H2O d) CrO3 + H2O e) BaO + H2O f) CO2 + BaO g) N2O3 + Na2O h) Mn2O7 + H2O 4- Dados os óxidos: CO, CO2, BaO, ZnO, Cl2O5, CuO, N2O a) Qual o nox de…

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1 Materiais e Reagentes • Sulfato de cobre (II); • Dicromato de amônio; • Cloreto de sódio; • Nitrato de chumbo; • Nitrato de potássio; • Tiras de Magnésio metálico; • Pinças de madeira; • Espátulas; • Água destilada; • Bico de Bunsen; • Clorofórmico; • Tubos de ensaio; • Germens de ebulição (cacos de porcelana); • Sulfato de cobre (II); • Solução de HCl 1,0 mol dm-³; •…

explica a diferença entre a reatividade do sódio e do potássio e a reatividade do magnésio? O sódio e o potássio pertencem ao grupo dos metais alcalinos e são altamente reativos por causa de sua distribuição eletrônica, possuem apenas 1 elétron na sua última camada, que faz com que ele tenha uma forte tendência a se oxidar, perdendo um elétron e ficando estável. Isso justifica sua alta reatividade. Já o magnésio pertencente ao grupo dos metais alcalinos terrosos, não tem o poder…

a redução de outra substância. Por exemplo, se colocarmos uma fita de magnésio numa solução aquosa de ácido clorídrico, verificará que com o tempo a fita irá “desaparecer” e ocorrerá uma efervescência na solução. Isso ocorre porque o magnésio metálico (Mg(s)) é oxidado, isto é, ele perde dois elétrons, se transformando no cátion Mg2+(aq), o Nox aumentou de zero para +2. Visto que esses íons ficam na solução, a fita de magnésio “desaparece”. Observe a equação dessa reação abaixo:

vira-se a mulher de lado para prevenir a aspiração de vômito e síndrome da hipotensão supina. Após o término da convulsão, o alimento e os líquidos são aspirados da glote ou da traquéia, e o oxigênio é administrado por máscara facial. O sulfato de magnésio e/ou outros anti-convulsivates são administrados conforme prescritos (Sibai, 1996). Se a infusão IV não estiver instalada, inicia-se com uma agulha de calibre grande. [...] O feto é monitorizado em relação aos efeitos adversos. A…

utilizados MATERIAIS | Equipamentos/ Vidrarias | Reagentes | Proveta (10,00 mL), | Sulfato de ferro III e amonio (10%), | Béquer (50 mL), | NaOH (2%), | Tubos de ensaio, | hipoclorito de sódio (0,05mol.L-1) | Pipeta, | carbonato de sódio (0,5 mols.L-1). | Tela de amianto, | Bicarbonato de Sódio | Funil | Carbonato de cálcio | Erlenmeyer de 250mL | Sulfato de sódio | Espátula | Sulfato de magnésio 0,01N | Vidro de relógio | Sabão | Estantes para tubos de ensaio |…