Sulfato De Ferro Iii E Agua Destilada

RESUMO O fato de a água ser extremamente importante para nós vem principalmente das suas características ou propriedades, e uma das propriedades mais importantes é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Assim, qualquer água presente na natureza apresenta materiais dissolvidos, formando o que chamamos de soluções aquosas. Muitas das reações químicas que acontecem em nossos organismos ou ao nosso redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água.…

(utilizada para água destilada); 12 Tubos de ensaio; 1 Pipeta Pasteur; Pera de sucção ou pipetador; Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico; FeSO4 . 7H2O sólido (Sulfato ferroso hepta-hidratado); HCl 6,0 mol (Ácido clorídrico); H2SO4 6,0 mol (Ácido sulfúrico); Zn(NO3)2 0,1 mol (Nitrato de zinco); FeCl3 0,1 mol (Cloreto férrico); KBr 0,1 mol (Brometo de potássio); K3Fe(CN)6 0,1 mol (Hexacianoferrato (III) ); CuSO4 0,1 mol (Sulfato de cobre (II) ); Pisseta contendo…

aparelhagem específica (condensador). Entre outros métodos. PARTE EXPERIMENTAL * Materiais Béquer: utilizado pra preparação de soluções e dissolver substancias. Pisseta: utilizado para armazenamento de compostos diversos, como por exemplo, água destilada. Papel filtro: utilizado no método de filtração comum, e ele deverá ser dobrado (como mostra a figura 3) Tubo de ensaio: recipientes de vidro onde ocorrem reações e análises. Também utilizados para coleta de…

alguns cubos de gelo (água sólida) em um recipiente, expostos ao meio ambiente, esse gelo passará para o estado líquido, isto é, sofrerá fusão. Se o recipiente, agora com água líquida, continuar exposto ao meio ambiente, ocorrerá evaporação de água líquida, ou seja, teremos a água no estado gasoso (vapor d’ água). [pic] Derretimento do Gelo – Fenômeno Físico Nessas situações não ocorrerá alteração na composição da matéria, há somente uma mudança no estado de agregação da água. A…

de 50 mL - Cloreto de Ferro III - Espátula para cada Reagente - Hidróxido de Sódio - 2 Bequer de 100 mL - Iodeto de Potássio - 2 Provetas de 50 mL - Sulfato de Cobre II - 2 Funil - Nitrato de Chumbo - 2 pissetas com água Calcularam-se as massas para preparar 10 mL de cada uma das seguintes soluções nas concentrações: Cloreto de ferro III – 3% Hidróxido de sódio – 1 g/L Cloreto de sódio – 0,1 M Brometo de potássio – 0,1 M Nitrato de prata – 5% Sulfato de cobre – 1…

qualitativos 26 6. Reações químicas II – Aspectos quantitativos 29 7. Reações em solução aquosa com transferência de elétrons (reação redox) 31 8. Métodos de Separação I - Filtração 35 9. Métodos de Separação II - Decantação 37 10. Método de Separação III - Destilação simples 38 11. Método de Separação IV - Destilação fracionada 39 12. Obtenção do Biodiesel de Soja 41 BIBLIOGRAFIA 44 1. NORMAS DE SEGURANÇA O laboratório químico construído e montado obedece certas…

| RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL DATA 19/09/2012 1. Título do experimento: I - Sublimação do Iodo. II - Carbonização da Sacarose. III - Distinção entre Mistura (Fenômeno Físico) e Combinação (Fenômeno Químico) IV- Fenômeno químico com formação de um sistema heterogêneo. V- Fenômeno com efervescência VI- Comportamento do estanho frente ao calor. VII- Comportamento do etanol

resistente a corrosão. Densidade(20): 7.29 g/cm3 Ponto de Fusão: 232 °C Ponto de Ebulição: 2270 °C b) Iodo(I) Pertencente ao grupo dos halogênios, o iodo é encontrado como o íon iodeto na salmoura (água salgada) e como impureza no salitre do Chile. O elemento é muito pouco solúvel em água. O iodo elementar tem pouco uso. Ele dissolve-se, porém, em álcool, e é muito usado como um antisséptico de ação oxidante moderada. Densidade(20): 4.94 g/cm3 Ponto de Fusão: 113.5 °C Ponto…

ligantes em compostos de coordenação. Eles podem ser classificados em dois tipos: Monodentados: Ocupam um sítio de coordenação, onde os ligantes podem se ligar. Exemplos são os íons fluoreto, cloreto, cianeto e ligantes neutros, como a amônia e a água. Polidentados: Ocupam mais de um sítio de coordenação. São chamados de quelatos, ou seja, quando o ligante ocupa mais de um sítio, formando assim, uma estrutura cíclica. Estes compostos são mais estáveis que os monodentados. Quanto maior o número

- Imã Reagentes: - Ferro em pó - Enxofre Procedimento: Com um lado da espátula adicionamos ferro em pó e com o outro lado enxofre, ambos depositados em vidros de relógio. usamos um imã, colocando em baixo do vidro de relógio que continha o pó de ferro, em seguida realizamos o mesmo procedimento com o enxofre. 3.1 RESULTADOS E DISCUSSÃO Passando o imã pelo pó de ferro, observou-se que o ferro sofreu uma propriedade magnética, isto acontece devido o ferro ter a mesma…