RELATORIO 13 ATUAL

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

Estudar reações químicas que envolvem transferência de elétrons de um agente redutor para um agente oxidante;
Estabelecer uma escala redox química qualitativa para um número limitado de pares redox, pela mistura da forma oxidada de um par redox com a forma reduzida de um outro par e observando de que forma a reação ocorre.

3. MATERIAIS E REAGENTES

1 Béquer de 50mL;
5 Pipetas graduadas de 5mL para utilização diferenciada em: HCl, KBr, Zn(NO3)2, FeCl3 e H2SO4;
1 Pipeta de 10mL (utilizada para água destilada);
12 Tubos de ensaio;
1 Pipeta Pasteur;
Pera de sucção ou pipetador;
Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico;
FeSO4 . 7H2O sólido (Sulfato ferroso hepta-hidratado);
HCl 6,0 mol (Ácido clorídrico);
H2SO4 6,0 mol (Ácido sulfúrico);
Zn(NO3)2 0,1 mol (Nitrato de zinco);
FeCl3 0,1 mol (Cloreto férrico);
KBr 0,1 mol (Brometo de potássio);
K3Fe(CN)6 0,1 mol (Hexacianoferrato (III) );
CuSO4 0,1 mol (Sulfato de cobre (II) );
Pisseta contendo água destilada.

4. PROCEDIMENTO

Parte A: Cobre, Zinco, Ferro e seus íons.
Inicialmente foram separados 6 tubos de ensaio e, a cada dois tubos, foram colocadas amostras de pequenos pedaços de Cobre (Cu), Ferro (Fe) e Zinco (Zn) respectivamente;
Com o auxílio da balança semi-analítica, foi medido 0,30g de Sulfato Ferroso hepta-hidratado - FeSO4 . 7H2O (sólido), utilizando o béquer de 50mL;
No béquer, foi misturado o sal inorgânico (FeSO4 . 7H2O) em 10mL de água destilada com o auxílio da pipeta graduada e a pera de sucção ou pipetador;
No tubo 1 (Cu0) e no tubo 6 (Zn0) acrescentaram-se 3mL da solução realizada (FeSO4 + água destilada) com o auxílio da pipeta de Pasteur a fim de observar a ocorrência ou não das reações redox1 entre os metais presentes;
No tubo 3 (Fe0 ) e no 5 (Zn0) acrescentaram-se 3mL da solução de CuSO4, 0,1 mol/L, localizada na bancada com o auxílio da pipeta graduada de 10mL (utilizada também para a água destilada) com finalidade de observar a ocorrência