Sulfato De Cobre Iii E Amônio

Sais muito solúveis São muito solúveis praticamente: * Todos os sais de metais alcalinos; * Todos os sais de amônio; * Sais contendo os íons nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permaganato; * Hidróxidos de metais alcalinos e de bário; * Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo); * Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio); * Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de

água ser pesado. Determinou-se o volume do frasco. Em seguida mediu-se 10 gramas dos metais Alumínio e Cobre, estes foram mergulhados no erlenmeyer medido anteriormente, e levados para a balança. Nesta etapa assim como na primeira medição do recipiente com água cuidou-se para que erlenmeyer estivesse completamente enxuto. O procedimento foi feito m=primeiramente com o alumínio e repetido com o cobre. As informações coletadas durante o experimento encontram-se descritas na tabela 1.…

utilizando suas propriedades. Características dos elementos * CuSO4 – (Sulfato de Cobre)Tóxico,corrosivo e irritante. * Fe2(SO) –(Sulfato de Ferro III) Irritante. * H2SO4 – (Àcido Sulfúrico) Corrosivo. * K2CrO4 – (Cromato de Potássio) Cancerígeno e oxidante; cristal amarelo * AgNO3 – (Nitrato de Prata) Oxidante e irritante. * HCl – (Àcido Clorídrico)Corrosivo. * NH4OH – (Hidróxido de Amônio) Corrosivo e tóxico. * NaOH – (Hidróxido de…

clorídrico, o acido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos comuns são: Grupo I: Pb+2, Hg2+2, Ag+. Grupo II: Cd+2, Bi+3, Cu+2, As+3, As+5, Sb+3, Sb+5 e Sn+4.Os sequintes cátions Hg+2 e Pb+2 também podem ser presentes como no primeiro grupo. Grupo III: Zn+2, Ni+2, Co+2, Mn+2, Fe+2, Fe+3, Al+5 e Cr+3. Grupo IV:…

ml. III. Pinça tesoura IV. Pinça madeira V. Cápsula de porcelana VI. Espátula VII. Béquer de 100 ml VIII. Provetas de 50 ml e 10 ml IX. Termômetro X. Bastão de vidro 3.1. Reagentes I. Solução de cloreto de sódio 0,1 M II. Solução de iodeto de potássio a 0,1 M III. Solução de brometo de potássio 0,1 M IV. Solução de cloreto de ferro III a 3% V. Magnésio em fita VI. Solução de hidróxido de sódio a 10% VII. Fenolftaleína VIII. Solução de hidróxido de sódio 1M IX. Fio de…

tratamento da água por processos químicos: (A) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca; (B) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico; (C) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento; (D) o sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal básico; (E) o Ca(OH)2 é uma monobase. 04- Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma temperatura, possuem igual energia cinética média. Para ilustrar esta teoria, um professor montou o…

anterior Crescimento de cristais – alúmens de metais de transição Continuação da prática anterior Aula – Revisão do conteúdo das práticas Prova 1 Resinas de troca iônica Preparação do precursor Na3[Co(CO3)3].3H2O. Preparação do trisacetilacetonato de Co(III). Continuação da prática anterior Não haverá aula Espectroscopia eletrônica Preparação de compostos de Cu(II) carboxilatos Continuação da prática anterior Prova 2 Prova substitutiva – Para alunos que não realizaram uma das provas,…

análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 2MgO IV – Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl V – H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. a) deslocamento; decomposição; síntese;…

ESPECTROFOTOMETRIA Determinação Espectrofotométrica de Ferro com Tiocianato de Potássio O ferro (III) reage com tiocianato de potássio para uma série de compostos intensamente coloridos, que permanecem em solução; o ferro (II) não reage. Dependendo da concentração do tiocianato, pode ser obtida toda uma série de complexos. Estes são vermelhos e podem ser formulados como [Fe(SCN)n]3-n, onde n = 1,...6. Em baixa concentração de tiocianato, a espécie predominante é…

Cálcio Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio 4.2 - Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso Cu(OH)2 – Hidróxido de Cobre (II) ou Hidróxido Cúprico SAIS 1. Definição Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por…