Solubilidade, produto e tabela

Solubilidade

A solubilidade de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.
A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.dm-3 ou mol.L-1, embora também possa ser expressa em g.dm-3 ou g.L-1.
A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão. |

Solubilidade de solutos sólidos
No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura.
Os sais iônicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

Sais muito solúveis
São muito solúveis praticamente: * Todos os sais de metais alcalinos; * Todos os sais de amônio; * Sais contendo os íons nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permaganato; * Hidróxidos de metais alcalinos e de bário; * Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo); * Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio); * Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis * Maioria dos hidróxidos (exceto os referidos no ponto anterior); * Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amônio).

Fatores que afetam a solubilidade
São comuns a presença, na solução, de um íon comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.
- Temperatura
Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, Ks, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.
Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade,Ks, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.
- Reações laterais
Podem ocorrer reações laterais que envolvem os íons do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal.
- Formação de complexos
A formação de