Sulfato De Cobre Iii E Amônio

................................................................................... 21 2.2.2. Método espectrofotométrico do ácido molibdovanadofosfórico. ............................................. 22 2.3. Fósforo solúvel em citrato neutro de amônio mais fósforo solúvel em água .................................. 24 2.3.1. Método gravimétrico do quimociac. ......................................................................................... 24 2.3.2. Método espectrofotométrico…

respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 2MgO IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl V – H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca b)…

e exportação de micronutrientes De uma maneira geral, na absorção de nutrientes pela bananeira, os picos ocorrem, do quarto mês até o florescimento. A necessidade de micronutrientes para a bananeira se relacionam com zinco (Zn), boro (B), cobre (Cu), ferro (Fe), manganês (Mn), molibdênio (Mo), cloro (Cl) e sódio (Na). Na Tabela 1, podemos observar as quantidades de micronutrientes e de matéria seca na bananeira, distribuídos nas suas diversas partes. Já na Tabela 2,…

realização deste trabalho e pela amizade. Ao Programa de Pós-Graduação em Ciência e Tecnologia de Alimentos, aos professores e funcionários, pela contribuição e amizade. Ao CNPQ, pela bolsa muito importante para a realização desta pesquisa. iii Aos meus amigos em especial, Nathália Ramos Melo, Matheus Ottomar, Geruza Dias, Maria Patrícia Milagres e José Manoel Martins. A todos que contribuíram e conviveram comigo durante a realização deste trabalho. iv BIOGRAFIA ALEXANDRE

fórmulas a partir da união dos íons abaixo: H+ Pb4+ Ni3+ Mg2+ K+ Zn2+ Se-2 BrAg+ Fe2+ P-3 Al3+ Cu3+ OHHCNPO43CO32Cr2O723) Complete a tabela: Nome do ânion Fórmula do ânion Fórmula do ácido Fluoreto Cloreto clorato Brometo Iodeto Sulfeto Cianeto Sulfato Sulfito Nitrato nitrito carbonato Cromato Dicromato Permanganato Ferricianeto Ferrocianeto Ortofosfato Nome do ácido 4) Dê a fórmula dos seguintes compostos ácidos: A)ácido hipocloroso B)ácido bórico C)ácido clórico D)Ácido bromoso…

.....................................02 2. Referente ao Laboratório..................................................................................02 II. ACESSÓRIOS DE SEGURANÇA E EMERGÊNCIA.............................................04 III. RISCOS COM EQUIPAMENTOS.........................................................................06 IV. CONHECENDO AS SUBSTÂNCIAS E AS MISTURAS.......................................07 V. ARMAZENAMENTO E DESCARTE..............................

químico formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.…

enxugá-las com cuidado. (C) Algumas receitas de banhos I - COBREAÇÃO: Sulfato de cobre .................... 150 g (temperatura =  25ºC) Ácido Sulfúrico .................... 50 g Água .................... 920 cm3 II - Niquelação Sulfato de níquel .................... 250 g (temperatura =  30ºC) Cloreto de níquel .................... 30 g Ácido bórico .................... 20 g Água .................... 1000 g III - Cromação Ácido crômico .................... 250 g …

Escreve a fórmula química de cada um dos seguintes compostos (consulta a tabela de iões do teu manual - pág.23). 6.1 Hidróxido de ferro (III) 6.7 Iodeto de potássio 6.2 Fosfato de amónio 6.8 Sulfato de sódio 6.3 Fluoreto de cálcio 6.9 Dicromato de potássio 6.4 Óxido de alumínio 6.10 Óxido de cobre (I) 6.5 Carbonato de cálcio 6.11 Sulfureto de cobre (II) 6.6 Nitrato de prata 6.12 Cloreto de cobalto (II) 7. Indica o nome dos seguintes compostos…

ácido-base Magnésio metálico Ácido clorídrico P.A. e sol. 0,1M Hidróxido de amônio P.A. e sol. 0,1M Dicromato de amônio sólido Enxofre em pó Cloreto de amônio so. 0,1M Ácido acético P.A. e sol. 0,1M Bicarbonato de sódio sat. e sol. 0,1M Sódio metálico Sol. 0,1M de Nitrato de chumbo II Sol. 0,1M de Cloreto férrico Sol. 0,5% de Tiocianato de amônio Sol. 0,1M de Iodeto de potássio Sol. 0,1M de Sulfato de cobre II Ácido sulfúrico 1M Procedimento experimental Queima do…