Quimica inorganica

Introdução
Com o propósito de facilitar seu estudo a Química inorgânica foi subdividida em funções, e estas apresentam características químicas similares o que proporciona uma maior compreensão da química. As funções químicas inorgânicas apresentam-se em ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos.
A multiplicidade das teorias que relacionam ácidos e bases surgem das complexas considerações que fazem-se sobre o tema, e dentro das definições não questiona-se qual apresenta-se mais correta que a outra ,o que leva-nos a procurar o domínio de varias teorias ( Lee, 1999 p.131).
A teoria de Arrhenius surgiu em 1884. Inicialmente, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo e pelo efeito de pigmentação nas plantas. As bases que formavam sais derivavam-se das substancias que reagiam com ácidos, essas reações em solução eram processadas quase que exclusivamente em água, neste ano Arrhenius sugere a teoria da dissociação eletrolítica e propõe a auto-ionização da água, H2OH + OH, as substancias que produziam H+ foram denominadas ácidos e produtoras de OH- bases (Lee, 1999 p.131), assim um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio e uma base é o composto que produz íons hidróxido na água (Atkins, 1994 p. 87).
A reação NaOH (base) + HCl (ácido) NaCl (sal) + H2O (água) representa uma típica reação de neutralização (Lee, 1999 p.131).
A teoria de Brönsted-Lowry, independentemente, expande a teoria de Arrhenius ao definir ácido como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, estende a aplicação da teoria de ácidos e bases a solventes diferentes da água, como amônia liquida:
NH4Cl (Ácido) + NaNH2 (base) Na+ (sal) + 2NH3 (solvente) ou ácido sulfúrico de forma análoga: H3SO4+ (ácido) + HSO4-(base) 2H2SO4(solvente), mostra-se que as bases são receptores de prótons e não há necessidade da presença do íon OH- para que uma substância seja uma base (Lee, 1999 p.133).
Gilbert Newton Lewis amplifica a teoria de