Sulfato De Cobre Ii

necessidades da sociedade. Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado para análise de açúcares redutores, os quais reduzem o solúvel sulfato de cobre (II) (azul) para o insolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado para análise de proteínas. Além disso, pode ser usado para testes de detecção de anemia. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa solução de sulfato de cobre com densidade conhecida. Sangue contendo…

• Suporte para tubos de ensaio • Conta gotas • Bico de Bunsen ou Bico de gás • Pinça de madeira para tubos de ensaio REAGENTES • Hidróxido de sódio(NaOH) • H2O • Sulfato de cobre hidratado(CuSO4.5H2O) • Sulfato de cobre anidro(CuSO4) • Ferro (Fe) • Granito(C2CO3) • HCI PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1- Informações: exame dos rótulos • Examinar os rótulos dos frascos dos reagentes: Cloreto de Mércurio,

Minas Gerais | Instituto de Ciências Exatas | Departamento de Química | | Plano de síntese - [Cu(NH3)4]SO4.H2O Disciplina: Química Inorgânica Experimental Docente: Eliane Discentes: Gilmar e Nilsrael 1. Introdução O cobre é da mesma família que a prata e o ouro, apresentando configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1: possui um elétron s externo a um nível d completo. Como aos demais elementos de sua família, o ouro e a prata, essa configuração lhe confere…

CONCLUSÃO--------------------------------------------------------------------------------------- 14 BÍBLIOGRAFIA------------------------------------------------------------------------------------- 15 OBJETIVOS Determinar a quantidade de água do sulfato cúprico e colocar em prática os cálculos de determinação de massa molecular, de composição percentual do elemento e de determinação de mol. INTRODUÇÃO Algumas substâncias contêm uma quantidade…

UnB Relatório Laboratório Experimento 2. Preparação de um Composto de Coordenação de Cobre (II) OBJETIVOS • Demostrar, experimentalmente, a preparação de um composto de coordenação; • Obter o sulfato de tetramincobre (II); •Realizar cálculos estequiméticos; •Desenvolver a equação química da reação que foi formada; •E desenvolver o cálculo do rendimento do processo. Introdução Os

4. Resultados e Discussão Massa Inicial: 3,351g de sulfato de cobre Massa Papel Filtro: 0,456 g Massa Final: 6,676 g Massa Molar do Sulfato de Cobre: 96 g/mol Massa Molar do Sulfato de Tetramincobre: 245,6 g/mol 4.1 Resultados 4.1.1 Cálculo de Massa Teórica 96 g.mol-1 sulfato de cobre 3,351 g 245,6 g.mol-1 de sulfato de tetramincobre x X=8,572 g 4.1.2 Cálculo de Rendimento Rendimento = Rendimento Prático x 100 Rendimento = (6

Análise de Amostra para Ensaio de Cristalização do Sulfato de Cobre. Figura 1 – Imagem Macro dos Cristais. Introdução Um composto iônico é denominado com o nome formado primeiro pelo nome do ânion e depois do cátion, sem a palavra íon. Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. Por exemplo, o sulfato de cobre II normalmente aparece com cristais…

----------14 1-Resumo Esta prática experimental sobre a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O foi realizada em laboratório, onde foi sintetizado e isolado a síntese do complexo sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado, [Cu(NH3)4]SO4.H2O através da reação do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) com amônia em solução aquosa, onde foi possível sintetizar sais em laboratório, onde houve a formação de cristais. 1.2-Introdução Todos os elementos do grupo 11 tem um

Conclusões e Críticas …………………………………………………………………………………………………...… 11 Esta actividade laboratorial tinha como objectivo sintetizar um sal complexo – Sulfato de Tetraaminocobre (II) mono-hidratado – a partir da reacção entre o Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco. Pretendíamos aplicar os nossos conhecimentos teóricos relativamente aos cálculos estequiométricos, como é o caso da determinação do reagente limitante e do…

Relatório de química Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Nome: Erica Carvalho Nº12 Ano e turma: 11º2 Docente: Cristina Mota Ano letivo: 2012/2013 Objetivo Nesta atividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) pentahidratado. Fundamento teórico Amoníaco O amoníaco ( ) é um gás incolor, altamente irritante e com um odor sufocante.…