inorganica

4. Resultados e Discussão
Massa Inicial: 3,351g de sulfato de cobre
Massa Papel Filtro: 0,456 g
Massa Final: 6,676 g
Massa Molar do Sulfato de Cobre: 96 g/mol
Massa Molar do Sulfato de Tetramincobre: 245,6 g/mol
4.1 Resultados
4.1.1 Cálculo de Massa Teórica
96 g.mol-1 sulfato de cobre 3,351 g
245,6 g.mol-1 de sulfato de tetramincobre x X=8,572 g

4.1.2 Cálculo de Rendimento
Rendimento = Rendimento Prático x 100
Rendimento = (6,676 /8,57) x 100
Rendimento = 77,88 %

4.2 Discussão

A solução de sulfato de cobre e água destilada apresenta coloração azul clara conforme a figura 4.2.1. Nesta etapa podem ser percebidos os cristais de sulfato de cobre que ainda não se dissolveram, porém com pouca agitação logo se solubilizaram. 4.2.1.
Ao adicionar a solução concentrada de amônia notamos a mudança da tonalidade de azul claro para escuro,figura 4.2.2,formando-se um precipitado de cor azul pálido que se dissolveu com adição de excesso de amônia.
4.2.2.
Após a adição do etanol observou a formação de um precipitado azul escuro,sendo que este foi resfriado em banho de gelo afim de formar cristais.Para, em seguida realizar um filtração e purificação do complexo,sintetizando o sulfato de tetramincobre (II) hidratado como mostra a figura 4.2.3.

4.2.3.
Notamos e calculamos o rendimento do experimento e continuamos o procedimento identificando os constituintes do complexo.
a)Cobre: ao colocar o fio de metálico limpo em contato HCl conc. e mergulhá-lo no complexo sólido e levá-lo á chama do Bico de Bunsen,notamos uma coloração verde esmeralda.
b)Amônia:quando adicionamos uma parte do solido em um tubo de ensaio e aquecemos lentamente ao aproximar o papel tornassol vermelho notamos a mudança para azul.