Sulfato De Cobre Contas

Minas Gerais | Instituto de Ciências Exatas | Departamento de Química | | Plano de síntese - [Cu(NH3)4]SO4.H2O Disciplina: Química Inorgânica Experimental Docente: Eliane Discentes: Gilmar e Nilsrael 1. Introdução O cobre é da mesma família que a prata e o ouro, apresentando configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1: possui um elétron s externo a um nível d completo. Como aos demais elementos de sua família, o ouro e a prata, essa configuração lhe confere…

Materiais Usados: Sulfato de cobre, Multiuso, Fenolftaleína, Béquer, Tubo de Ensaio, Conta Gotas e Gelo. Procedimento: 1ª Experiência: Misturar água e multiuso, em seguida adicionar a fenolftaleína. Observar: Quando adicionar a fenolftaleína ficou rosa, indicando que era básico. Aquecer a solução. Observar: Percebi que a solução ficou mais intensa. Colocar a solução em banho de gelo. Observar: Quando esfriou ficou com uma cor mais fraca 2ª Experiência: Aquecer o sulfato de…

Nesta atividade preparar-se-á uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, a partir de uma reação de síntese. Reações de síntese são aquelas em que duas substância reagem entre si para originar uma ou mais novas substâncias. Quando o produto da reação é obtido artificialmente pelo ser humano, toma o nome de produto sintético, ou, simplesmente, sintético. A grande maioria dos materiais que utilizamos, tais como os têxteis, os medicamentos, os fertilizantes, os detergentes, as

funções. É possível distinguir carboidratos de outros tipos de compostos explorando a sua reatividade química, além de sua caracterização pela sua oxidação por certos reagentes, o que permite classificá-los em redutores ou não redutores e tendo em conta a velocidade da reação, em monossacarídeos ou dissacarídeos redutores, através de testes como a Reação de Benedict. O Reagente de Benedict (também chamado de Solução de Benedict ou Teste de Benedict) é um reagente químico de cor azulada,…

quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade), onde é impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. O soluto que se utilizou nesta atividade laboratorial é um composto denominado sulfato de cobre penta-hidratado, cuja fórmula química é CuSO₄ 5H₂O. O Sulfato de Cobre (II) é um composto químico cuja fórmula molecular é: CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que diferem pelo seu grau de hidratação. Deste modo, este é geralmente encontrado na sua…

sempre em conta fatos ocorridos históricos e registros ocorridos dentro do laboratório. 1. Desenvolvimento Experimental 1.1. 1º Experimento 1.1.1. Materiais - 1 Placa de Cobre - 1 Placa de Zinco - 3 Béquer de 50ml - Barbante - Multímetro - Frasco coletor de 60ml 1.1.2. Reagentes - 40 ml de sulfato de cobre (CuSo4) - 40 ml de sulfato de zinco (ZnSo4) - 30 ml de cloreto de sódio (NaCl) 1.1.3. Método Separação dos devidos materiais e reagentes. Inserir 40ml de sulfato de cobre em…

madeira -Balde -Dois tubos de ensaio -Uma colher plástica -Um frasco conta-gotas para água -Lamparina -Fósforo -Estante para tubo de ensaio -Gelo -Álcool etílico - CH3CH2OH Reagentes utilizados: -Sulfato de cobre (CuSO4. 5H2O). -Solução saturada de acetato de cálcio -Ca (C2H3O2)2 Procedimento -Identificar os tubos como A (Sulfato de cobre) e B(Acetato de cálcio). -Tubo A colocar 2colheres cheia de sulfato de cobre e adicionar agua até 1/8 do volume do tubo de ensaio.…

ensaio Estante para tubos de ensaio Conta-gotas Água de cloro Solução de iodo Iodeto de potássio Cloreto de potássio Sulfato de cobre II Sulfato ferroso Ferro Cobre Procedimento: 1. Foi colocado um conta-gotas de solução de iodeto de potássio num tubo de ensaio. 2. Em seguida adicionamos dez gotas de cloro na solução de iodeto. 3. Agitamos fortemente e observamos. 4. Respondemos algumas questões sobre este procedimento 5. Logo depois colocamos um conta-gotas de solução…

permanganato a reagir com cobre, pois o cobre (a espécie que se oxida) tem um potencial-padrão de +0,34V, que é menor do que o potencial-padrão do ião permanganato (espécie que se reduz) que é de + 1,52V. Assim sendo, a reação é espontânea e traduz-se pela seguinte equação: 2MnO4-(aq) + 5Cu(s) + 16H+(aq) ⇌ 5Cu2+(aq) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) Para além da reação ocorrer espontaneamente, encontravam-se disponíveis para o nosso uso o permanganato de potássio e o sulfato de cobre II no…

Usadas…………………………………………………………………………..9 5.2 Coleta de dados e resultados……...…………………………………………………….….9 5.3 Conversão de Unidades da densidade teórica do cobre (CU)………………………...........9 5.4 Cáculo do percentual de erro……………..………………………………………………..9 6. CONCLUSÃO…………………………………..………………………………………....10 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………….………....11 1. OBJETIVOS . Preparar uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,020 mol/dm3; . Preparar uma…