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DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO

UBERLÂNDIA
2015

DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO

Trabalho do Curso de Engenharia Civil, apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Geral da

UBERLÂNDIA
2015
SUMÁRIO

1. OBJETIVO………………………………….………………………………………………4
2. INTRODUÇÃO…………………………….………………………………………………5
3. MATERIAL UTILIZADO………………….……………………………………………...7
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL…….………………………………………………8
5. RESULTADOS……………………….…………………………………………………….9
5.1 Equações Usadas…………………………………………………………………………..9 5.2 Coleta de dados e resultados……...…………………………………………………….….9
5.3 Conversão de Unidades da densidade teórica do cobre (CU)………………………...........9
5.4 Cáculo do percentual de erro……………..………………………………………………..9
6. CONCLUSÃO…………………………………..………………………………………....10
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………….………....11

1. OBJETIVOS

. Preparar uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,020 mol/dm3;
. Preparar uma solução diluída de 50,0 ml a partir da solução anterior, com fator de diluição 4.

2. INTRODUÇÃO

A solução é toda a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processo físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com os estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução da corrente elétrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente. Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução. O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSO4, é um composto