Sulfato De Cobre Aquecimento

CHAMA Disciplina: Química Inorgânica Ribeirão Preto 2011 Introdução A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato de cobre, cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolveu a exposição das soluções em…

I)Reações de Precipitação: Sulfato, Persulfato, fosfato, fosfito, hipo-fosfito, arseniato, arsenito, cromato, dicromato, silicato, hexafluorsilicato, salicilato, benzoato e succinato. II)Reações de Oxidação e redução na solução: Manganato, permanganto, cromato e dicromato. a) Carbonatos (CO32-) - Solubilidade - Os carbonatos normais, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos e de amônio, são insolúveis em água. b) Sulfatos (SO42-) - Solubilidade - Os sulfatos de bário, estrôncio…

• Tubos de ensaios; • Pedaços ou fitas de metais (zinco, cobre e chumbo); • Soluções de: Zn (NO3)2 0,l M; CU(NO3)2 0,1M ; Pb(NO3)2 0,1 M; • Amostra de KCl, KBr e KI; 0,5 mol\L; • Soluções de KMnO4 (0,05 N), H2SO4 (l,N), FeCl3 (1%), K2Cr2O7 (0,1N) 4. PROCEDIMENTO 1a Parte 1. Ter à mão pedaços ou fitas pequenas e limpas dos metais: zinco (Zn ), cobre(Cu) e chumbo (Pb) e, também, as seguintes soluções: Zn (NO3)2

classificação de substâncias pelos seus pontos de fusão foram utilizados: - espátula - 2 cadinhos de porcelana - 1 chapa de aquecimento - sulfato de cobre hidratado (CuSO4.5H2O) - sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] Método utilizado: - adicione uma ponta de espátula reagentes em cada cadinho respectivamente - Aquecer os cadinhos sob chapa de aquecimento a 300ºC; - Classifique cada uma das substâncias utilizadas em iônicas ou covalentes. Para o processo experimental de…

Recipiente de vidro utilizado principalmente em titulações, devido a sua forma que facilita a agitação sem que ocorra perda do líquido. Também pode ser utilizado para a realização de reações químicas, mistura de reagentes, transferência e aquecimento de líquidos. 4 3 5 – Estante: Suporte de vários tamanhos para tubos de ensaio. 6 6 – Tubos de Ensaio: Tubo cilíndrico utilizado, principalmente, na execução de reações simples. 5 7 – Suporte Universal: Suporte…

mais reativos e podem ser visualizados no início da fila de reatividade dos metais (é o caso do lítio, potássio, cálcio etc.). Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder elétrons, aparecem no final da fila (como o ouro, prata, mercúrio e cobre), também são chamados de metais nobres. Os reativos são aqueles que apresentam capacidade acentuada de doar elétrons para os menos reativos de forma espontânea, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou…

..........6 4.2 Mistura Entre Iodeto de Potássio (KI) e Nitrato de Chumbo (Pb(NO 3)2) .......................6 4.3 Sublimação do Iodo......................................................................................................7 4.4 Aquecimento do Magnésio ...........................................................................................7 4.5 Dissolução de Sólidos ..................................................................................................7 4.6…

AX + B _ _ _ _ _ _ onde A é um metal mais reativo ( e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX. Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn _ _ _ _ _ _ O magnésio deslocou o zinco porque é mais…

bioquímica de uma proteína. Como as pontes de hidrogênio são ligações fracas, um aquecimento pode provocar o rompimento dessas ligações, assim as estruturas secundária e terciária se desfazem e com isso, a proteína perde a sua ação biológica. Esse fenômeno, geralmente irreversível, é conhecido por desnaturação, que você pode perceber facilmente aquecendo um ovo : antes do aquecimento ele é solúvel em água; após o aquecimento ele se torna insolúvel na água. Experiências Experimento…

exemplo, não são atos que impliquem a constituição de novas substâncias e tampouco são reversíveis. Por outro lado, a reação química: H2 (g) + I2 (g) ® 2 HI (g) castanho incolor E também por exemplo, o processo de hidratação do sulfato de cobre, em que há passagem do branco ao azul intenso, é um fenômeno físico ou químico? CuSO4 (s) + 5H2O (l) ® CuSO4.5H2O (s) branco azul Equações Químicas: Há uma formalidade quando tratamos de…