Sulfato De Cobre Aquecimento

UNIP – UNIVERSIDADE PAULISTA CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE 3/9/2012 Sumário TOC \o "1-3" \h \z \u 1.INTRODUÇÃO PAGEREF _Toc318840789 \h 12.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA PAGEREF _Toc318840790 \h 23.MATERIAIS E MÉTODOS PAGEREF _Toc318840791 \h 54.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc318840792 \h 65.CONCLUSÃO PAGEREF _Toc318840793 \h 76.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS PAGEREF _Toc318840794 \h 0 INTRODUÇÃOAbordamos nesse experimento a formação de cristais por meio de uma solução supersaturada, ou seja

clorídrico. 2. a) Foram lixadas as lâminas dos metais: zinco, cobre, ferro e alumínio. Logo após, cada uma foi colocada em um béquer com cerca de 10 ml, um por vez, em solução se Sulfato de Cobre CuSO4. b) Foi colocada uma barra de cobre em um béquer com solução de Sulfato de zinco ZnSO4. Pôde-se observar que não houve reação. c) Foram colocados 10 ml de nitrato de prata 0,1mol/L em um tubo de ensaio e introduzido um pedaço de fio de cobre em forma de espiral. Depois de aproximadamente…

poluentes da atmosfera, pois dão origem às chuvas ácidas. 1.2 – Objetivo Preparação e identificação da Amônia em solução. 2. MÉTODO EXPERIMENTAL 2.1 – Reagentes: Cloreto de Amônio; Hidróxido de Cálcio; Ácido Clorídrico concentrado; Sulfato de Cobre. 2.2 – Equipamentos e materiais: Suporte universal e argola para funil; papel de filtro; estante para tubos; tela de amianto; garra grande; mangueira de látex; papel universal. 2.3 – Vidrarias: Kitassato de 250 mL com rolha de…

_Toc400455559 \h 31ª EXPERIÊNCIA: Corrosão dos metais Fe, Cu e Mg aquecidos no ar PAGEREF _Toc400455560 \h 4Procedimentos PAGEREF _Toc400455561 \h 4Resultados e Discussão PAGEREF _Toc400455562 \h 51)Reação no ferro PAGEREF _Toc400455563 \h 62)Reação no Cobre PAGEREF _Toc400455564 \h 63)Reação no Magnésio PAGEREF _Toc400455565 \h 72ª EXPERIÊNCIA: Corrosão atmosférica do ferro PAGEREF _Toc400455566 \h 8Procedimentos PAGEREF _Toc400455567 \h 8Resultados e Discussões PAGEREF _Toc400455568 \h…

2 Reagentes e produtos utilizados: Ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) Solução de nitrato de prata (0,1 mol/L) Sulfato de cobre Solução de hidróxido de sódio Solução de nitrato de chumbo HCl concentrado ácido clorídrico 4 M Hidróxido de sódio 4 M Óxido de cálcio (cal viva) Água destilada Magnésio metálico Zinco metálico Limalha de ferro Fio de cobre Bicarbonato de sódio Iodato de potássio 4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: Para cada reação foi…

TÍTULO: REAÇÕES DO COBRE INTRODUÇÃO: O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e demassa atómica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre…

refrigerante Béquer Pêra REAGENTES Fita de Magnésio (Mg) Fio de Platina (Pt) Enxofre em pó (S) Estanho (Sn) Água de Cal Ca(OH)2 Dicromato de Amônio (NH4)2Cr2O7 Sulfato de Cobre Penta-hidratado CuSo4.5H2O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I-Aquecimento da platina Foi aquecido um fio de platina por cerca de 30 segundos II - Aquecimento do magnésio Foi colocada uma fita de magnésio direto na chama do bico de busen até verificar a emissão de luz III-Fusão do estanho Foi aquecida uma…

Objetivo Sintetizar o sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado e obter o rendimento da reação. H2SO4(aq)+CuO(aq)+4H2O(l)→CuSO4.5H2O(s) O sal obtido classifica-se como um sal complexo hidratado. O sal formado, solúvel em água, é precipitado adicionando etanol, solvente que diminui a solubilidade do sal na água. Introdução teórica Na Natureza não se encontram substâncias 100% puras, pelo que o número de moles de reagentes nunca corresponderá exatamente ao número de moles de…

chama foi realizados testes com alguns sais de elemento como: cloreto de sódio, cloreto de lítio, cloreto de potássio, cloreto de estrôncio, cloreto de bário e sulfeto de cobre. Para realização destes testes, houve a queima desses elementos na busca de identificar a sua coloração na chama. Quando o sal e submetido ao aquecimento, os íons nele presentes emitem luz. No experimento realizado fez-se a combustão utilizando: fósforo, algodão, álcool e alguns equipamentos com: almofariz,…

Conta-gotas. Proveta de 10ml. Funil. Lamparina. Fósforos. Reagentes: Solução aquosa de hidróxido de Sódio (NaOH). Solução aquosa de amoníaco (NH3). Solução aquosa de ácido clorídrico concentrado (HCl). Solução aquosa diluída de sulfato de cobre II (CuSO4). Reagente de Nessler. Papel vermelho de tornesol. Diferentes sais de amónio. Adubos (sólidos ou líquidos). Produtos de limpeza amoniacais (como por exemplo Ajax). TESTE A – PESQUISA DE AMONÍACO COM O ÁCIDO CLORÍDRICO Este