Oxirredução

1. INTRODUÇÃO
O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em laboratório. 1. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
Reação química é o fenômeno de transformação de substâncias. Basicamente, são cinco distintas reações: reação de decomposição, (ou análise), reação de síntese (ou adição), reação de deslocamento (ou simples-troca), reação de dupla-troca e reação de oxirredução (redox). A representação gráfica é a maneira de expressar uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato, orientação e energia. [1] 1. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
2.1.1 Reação de Síntese ou Adição: 2Fe2O3é a obtenção de uma substância produto a partir de uma ou mais substâncias reagentes. Ex: 4Fe + 3O2
2.1.2 Reação de Análise ou Decomposição: 2Hg+O2.é a obtenção de uma ou mais substâncias produto a partir de uma única substância reagente. Ex: 2HgO
Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como:
- PIRÓLISE: decomposição pelo calor. Ex: ;
- FOTÓLISE: decomposição pela luz. Ex: ;
- ELETRÓLISE: decomposição pela eletricidade. Ex: .
2.1.3 Reação de Deslocamento (Simples-troca): quando reage uma substância simples com uma substância composta e se obtém uma nova substância simples e uma nova substância composta. [2]
2.1.4 Reação de Dupla Troca: ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações, conforme ilustra a equação genérica A+B- + C+D- AD + BC, duas substâncias trocam entre si dois elementos: os extremos unem-se entre si, ocorrendo o mesmo com os elementos centrais por conseqüência da oposição das cargas de cada elemento. O resultado dessa reação sempre apresentará a formação de um produto insolúvel (sal ou base), ou um produto gasoso (ácido ou base) ou um produto menos ionizado (ácido ou água).
2.1.5 Reação exotérmica: são aquelas que liberam calor para o meio ambiente. Temos como exemplo de reações