Quimica

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Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo –FEAU

Curso: Engenharia – Química Geral

REATIVIDADE DOS METAIS

Objetivos: Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potências de oxi-redução.

Daniel Pion Antonio R.A. 10.6585-3

Alexander Marcos Bichaco R.A. 10.1627-8

José Guilherme Andrade R.A.

Introdução Teórica

A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias.

Maior reatividade, menor nobreza

Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Em uma reação de deslocamento entre o elemento A e a substância BX, sucede o seguinte: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A + BX AX + B _ _ _ _ _ _

onde A é um metal mais reativo ( e menos nobre) do que o metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX.

Vejamos por exemplo a reação química entre o magnésio e o sulfato de zinco, que produz sulfato de magnésio e zinco:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn _ _ _ _ _ _

O magnésio deslocou o zinco porque