Sulfato De Cobre Aquecimento

de Laboratório: Análise de Cinzas 2. OBJETIVO: Determinar a perda de água do material após o aquecimento. 3. RESUMO: A aula foi desenvolvida em várias etapas, iniciada com o aquecimento do cadinho para a eliminação de qualquer substância indesejada e posteriormente sua pesagem. Adiciona-se substâncias ao cadinho, este é pesado e levado novamente ao Bico de Bunsen para ser aquecido. Após o aquecimento, foi realizada uma última pesagem e feita as devidas anotações. O procedimento foi…

ATIVIDADADE LABORATORIAL Obtenção de cristais de Sulfato de Cobre Material • Sulfato de Cobre • Copo de precipitação • Espátula • Água destilada • Placa de Petri • Placa de aquecimento • Vareta Modo de proceder 1. Coloque água e, posteriormente, Sulfato de Cobre no copo de precipitação. 2. Utilize a placa de aquecimento e, com a ajuda da vareta, dissolva o Sulfato de Cobre. 3. Verta a solução para a Placa de Petri. 4. Deixe repousar. 5. Observe a forma e a dimensão

transformações macroscópicas ocorridas em cada etapa das reações. 3. Procedimento Experimental Teste 1 – Aquecimento da água. Para o aquecimento da água, foi colocado cerca de 2cm de altura de água em um tubo de ensaio, e em seguida, colocou-se o tubo de ensaio com água em uma fonte de aquecimento. Teste 2 – Aquecimento de esponja de aço. Usando uma pinça metálica pegou-se um pedaço pequeno de esponja de aço, colocando-a diretamente na…

Objetivo Introdução teórica O sulfato de cobre II é um composto químico de fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento. Quando exposto ao ar, ele se cristaliza como sulfato de cobre penta hidratado, contendo cinco moléculas de água (CuSO4.5H2O). Na sua forma penta hidratada o sulfato de cobre II é de cor azul brilhante, forma no qual é mais encontrado

Prática 3: CÁLCULOS QUÍMICOS Título: DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE Objetivo: Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. Introdução: Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.

OBJETIVO: Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O. 2. INTRODUÇÃO Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água chamamos água de cristalização ou água de hidratação. O número de água de hidratação é indicado pelos prefixos: mono, di, tri, tetra, etc. Exemplos: CaCl2. H2O = cloreto de cálcio monoidratado MgSO4.7 H2O = sulfato de magnésio…

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA OBTIDAS POR AQUECIMENTO 1. Introdução A matéria sofre constante modificação, pois segundo Antoine Lavoisier “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Estas alterações consistem em fenômenos químicos e físicos, os quais diferem. Os fenômenos químicos ou reações químicas são transformações da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.…

Titulo Síntese de um sal de um elemento de transição a partir do seu metal. Preparação do sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4.5H2O ➢ Objetivos Investigar a reatividade do cobre frente à reação com ácido sulfúrico. Realizar a síntese de um composto inorgânico na forma de sólido cristalino a partir de seu metal. ➢ Introdução Reações de síntese As reações de síntese são aquelas em que duas substâncias se combinam, dando origem a novas substâncias, isto…

Introdução Elabora a introdução 2. Objetivo Verificar o resultado do aquecimento da mistura de uma solução de sulfato de cobre com uma solução de hidróxido de sódio. 3. Parte experimental 3.1. Materiais utilizados 3.1.1. Utensílios Papel de filtro, pisseta, suportes, tela de amianto, copos Becker, bico Bunsen, espátula, funil, balança, pipeta graduada montada com a pêra, bastão de vidro. 3.1.2. Substâncias Sulfeto de cobre (CuSO4), solução de hidróxido de sódio (NaOH – soda…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL MATERIAIS E REAGENTES: - Tubo de ensaio - Estante - Garra de madeira - Sulfato de cobre penta hidratado - Espátula - Bico de Bunsen - Béquer - Vidro de relógio - Balança - Vareta de vidro - Fio de platina - Enxofre - Dicromato de amônio - Iodeto de potássio - Nitrato de Chumbo PROCEDIMENTOS: 1º Experimento - Aquecimento do enxofre: - Com uma espátula, pegou-se uma porção de enxofre (rômbico) e colocou-se dentro de um tubo…