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Prática 3: CÁLCULOS QUÍMICOS

Título: DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE

Objetivo:
Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.

Introdução:
Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.
Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.

X .(H2O)Y X + YH2O sal hidratado sal anidro

O aquecimento não deve ultrapassar os 230oC , pois à temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.

Material necessário: 1 cadinho de porcelana, almofariz e pistilo, pinça de madeira, tripé e tela de amianto.

Reagentes: CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).

Procedimento Experimental:

Tarar a balança e pesar um cadinho de porcelana limpo. Anotar a massa:

m1 = ____________________ g

Colocar no cadinho 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesar novamente e anotar a massa:

m2 = ____________________ g

A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes de retirada da água).

m3 = m2 - m1 = ____________ - ___________ = __________ g

3. Colocar o cadinho com a substância sobre o tripé com a tela de amianto.
4. Aquecer o cadinho cuidadosamente até que a