Sulfato D Cobre

Argola REAGENTES UTILIZADOS Sulfato de cobre (CuSO4. 5 H2O). Mistura de ácido benzóico/sulfato de cobre/sílica. PROCEDIMENTO EXPERIMNETAL I– Cristalização: A- Pesou-se em balança analítica, um béquer de 100 mL vazio e anotou-se a massa. B- Pesou-se 1,1372 g de sulfato de cobre (CuSO4. 5 H2O) em béquer de 100 mL, dissolveu-se o sal em 5,0 mL de água destilada. C- Filtrou-se a solução por meio de filtração simples, recolheu-se o filtrado no béquer pesado vazio. D- Aqueceu-se a…

COLÉGIO PARALELO 1°Experiência: Determinação do teor de água do sulfato de Cobre Penta Hidratado Nome da disciplina: Praticas de Laboratório I Prof.Daniel Braga Prof.Luiz Rogério Nome do grupo: QUIMI D Tiago de Moura Zacarias Antonio Marcos guerra Amorim Alice Fernandes de Amaral Santana Raquel Braga cerqueira Augusto Leonardo Generoso Data da experiência: 26/02/2013 São Paulo, 18 março de 2013 Índice Objetivo

como o sulfato de potássio. Observamos também, a diferença de reatividade entre os metais, podendo ou não fazer com que as reações reajam; E também, consegue-se entender a transferência de elétrons, através das reações de oxirredução. Objetivo Estudar reações de oxi-redução, e compreender como essas reações ocorrem. Materiais e reagentes – Materiais • Béquer de 50 mL a banho Maria • Estante para tubos de ensaio • Tubos de ensaio • Pipetas - Reagentes • Magnésio Metálico (Mg)• Cobre Metálico

para laboratório;  Sulfato de cobre;  Cadinho;  Lamparinas;  Suporte para o cadinho. METODOLOGIA A partir das devidas orientações que foram oferecidas pela professora MS. Adriana Lucena que instruiu os discentes a formação de equipes formadas por no mínimo componentes para iniciar a prática de aquecimento, onde grupo faria o processo de pesagem de uma determinada amostra de sulfato de cobreAquecimento da amostra de sulfato de cobre  Colocar água…

continha o lava – tudo forma-se um precipitado vermelho acastanhado na solução mais concentrada e um precipitado de cor amarelo acastanhado na solução mais diluída. No tubo com lixívia não acontece nada. Teste D: em dois tubos de ensaio colocaram um pouco de solução diluída de sulfato de cobre (II) adicionaram gota a gota a um dos tubos uma das amostras a analisar e ao outro a outra amostra. 1.1. Relativamente aos testes A e B: 1.1.1. Descreva o que aconteceu em cada um dos tubos…

Filtro; Caixa de isopor com gelo; Bomba de filtração a vácuo; Vidro de Relógio; Manta de aquecimento; Balão volumétrico; Termômetro; Condensador; Solução de sulfato de cobre(II); Solução de hidróxido de sódio; Ácido benzoico; Sulfato de cobre/sílica; Água destilada; Procedimentos: Filtração Simples Transferiu-se a solução de sulfato de cobre e a solução de hidróxido de sódio para um béquer de 100ml, em seguida agitou-se a solução resultante com o bastão de vidro e observou-se os…

Teórica Segundo Camila Salgado de Paula,Globo - Quimica “A polaridade de uma ligação é medida de acordo com seu momento dipolar (µ). O momento dipolar é dado pela multiplicação entre a carga elétrica (δ) situada em cada átomo e a distância (d) entre eles:μ = d . |δ|”, A grandeza vetorial do momento dipolar, é o que indica direção, indicado por uma seta que passa pelos núcleos atômicos e é orientado pelos no sentido do polo positivo para o negativo.” Ao que se tratando disso temos as…

itens 3.2. e 3.3. Cu(s) + 2NO-3(aq) + 4H+(aq) → Cu2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) O gás desprendido na reação foi o dióxido de nitrogênio. O cobre não reagiu com o ácido clorídrico devido não poder deslocar o H+ na reação. Na reação do item 3.3, o cobre provoca redução do íon nitrato (NO-3), por isso, a reação foi bem mais intensa. Com isso percebe-se que o cobre é oxidado pelo NO-3. 4. Escreva a equação da reação ocorrida no item 3.4. Que outros metais além do Al sofrem reações…

Estante para Tubos de Ensaio Vidro de Relógio Béquer Procedimento: 1) Complexos de Cobre II A) Em um tubo de ensaio contendo 2,0 mL de solução de Sulfato de Cobre II 0,1 mol/L adicionamos lentamente, na capela, solução aquosa concentrada de Amônia. Observamos a coloração da solução e após, adicionamos água deionizada lentamente. B) Em um tubo de ensaio contendo 2,0 ,L de solução de Sulfato de Cobre II 0,1 mol/L, adicionamos Cloreto de Sódio sólido em pequenas quantidades até…

conveniente expressarmos a concentração em massa, ora em quantidade de matéria, dependendo da situação. Em termos de fórmulas, temos: i: Início; f: Fim; M : Concentração em quantidade de matéria (mol/L); C: Concentração comum (g/L); T : Título da solução; d: Densidade: V: Volume da solução. Para calcular a concentração da nova solução, deve-se lembrar que o volume e a concentração são inversamente proporcionais, ou seja, quando ocorre o aumento do volume pela adição de solvente, a…