Diretos

sódio, base ALCL3xH20= cloreto de aluminio , base AL2(SO4)3x H20=Sulfato de alumínio hidratado, sais KAL(SO4)2 12xh20= Sulfato de potássio e alumínio dodecaidratado , sais Al2(OH)6n CLn=nao sei AL2 O3= Hidróxido de alumínio, oxido AL(OH)3= Hidróxido de alumínio , base *Escrever 4 compostos obtidos a partir da bauxita e relaciona- lós com a sua utilização nos processos industriais. AL2(SO4)3 XH20= sulfato de alumínio hidratado e o segundo composto de alumínio de maior importância industrial. É utilizado na industria de papel de celulose, na industria têxtil, na fabricação de todos a prova d´ água ,no crescimento de couro como suporte catalisador impermeabilização de concreto. KAL(SO)2XH2O= Alumínio de potássio é utilizado como aduto na produção de cimento marmoreado e de gesso. ALCL3= Cloreto de alumínio anidro são compostos de grande relevância, são usadas em preparação de produção de produtos farmacêuticos ( anti- sépticos, adstringentes), manufatura de cosméticos na impermeabilização de tecidos e como mordentes. NA[AL(OH)4]= Aluminato de sódio é utilizado como agente floculante no tratamento de água potável e água industrial e tem aplicação em industrias têxtil e de papel. Passo 4 ----------------------- AL203 ALUMÍNIO METÁLICO NA2(OH)6n CLn AL2(SO4)4 XH20 Cloretos do alumínio E utilizado em…

PLT de Química PASSO 2: Comentário O Alumínio e o Aço são metais distintos e temos que considerar as vantagens e desvantagens de cada material em questão: O aço tem a vantagem da resistência mecânica, seu baixo custo e sua disponibilidade abundante na natureza (ferro e carbono), no entanto tem a desvantagem de sua alta densidade, acarretando o alto peso do material e a facilidade da oxidação (ferrugem). Por sua vez, o Alumínio apresenta a baixa densidade, a flexibilidade, e a…

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Inorgânica Experimental, no Curso de Engenharia Química, na Universidade do Sul de Santa Catarina. Profa. Dra. Suzana Cimara Tubarão, 2013 RESUMO Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções contendo ânion sulfato, um cátion trivalente (Al3+, Cr3+, Fe3+) e um cátion monovalente (K+, Na+, NH4+). Alúmen de Potássio é considerado um sal duplo…

ETAPA 1 PASSO 4 O alumínio não é encontrado diretamente em estado metálico na crosta terrestre devido à alta afinidade pelo oxigênio, ele é encontrado como íon Al3+, na forma combinada, em rochas e minerais. Embora constitua apenas cerca de 1% da massa da Terra, é o primeiro metal e o terceiro elemento químico mais abundante da crosta, ou seja, da superfície que pode ser economicamente explorada pelo homem. O alumínio é encontrado em rochas ígneas, como os feldspatos e as micas…

ELEMENTOS DO GRUPO DO BORO Equipe: Danyyel David Lucas, Maíra Costa e Rafael DiasProfessor (a): Jandira SimonetiDourados - MS 2011 Introdução A porcentagem de massa de alumínio na terra é de 1%, sendo o primeiro metal e o terceiro elemento químico (Al = 8,3% em massa) mais abundante da crosta, ou seja, da superfície que pode ser economicamente explorada pelo homem. Entretanto, ele nunca é encontrado livre na natureza, ou seja, todo alumínio existente está combinado com outros…

compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na natureza na forma do mineral…

GERAL EXPERIMENTAL NOME: EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN 1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação Reagente limitante é o termo utilizado para identificar o primeiro composto queserá totalmente consumido em uma reação química. Segundo a Lei de Conservaçãodas Massas, de Lavoisier, a massa dos reagentes tem de ser igual às massas dosprodutos. Então se tivermos um reagente em maior quantidade do que o outro, oque…

Alumínio Símbolo – Al Número Atômico – 13 Massa Atômica – 26,98154 g/mol Estado de oxidação – 3 Ponto de fusão – 660,45 ºC Ponto de ebulição – 2520 ºC Densidade – 2,7 g.cm-3 Potencial de ionização – 5,98 eV Potencial elétrica – 1,66 V Eletro negatividade – 1,5 Volume atômico – 9,99 cm-3 Entalpia de fusão – 10.71 kj/mol Entalpia de vaporização – 143.9 kj/mol Pressão de vapor – 1mm Hg a 1284 ºC Solubilidade – Solúvel em HCl, H²SO(4), Água quente e soluções alcalinas. O…

principais produtos obtidos a partir da Bauxita são: - O Sulfato de Alumínio hidratado Al2(SO4)3XH2O - O Alúmen de Potássio KAL(SO4)2.12H2O - O Aluminato de Sódio - O Cloreto de Alumínio ALCL O sulfato de Alumínio hidratado: O sulfato de alumínio hidratado, é o segundo composto de alumínio de maior importância industrial, depois do óxido¹². Atualmente, o sulfato de alumínio substitui, em quase todas as áreas de aplicação, o Alúmen de potássio. Sua maior…

Produtos obtidos a partir da bauxita: Cerca de 85 a 90% da produção mundial da bauxita é usada na obtenção da alumina (Al2O3) que é, então, destinada à indústria do alumínio metálico. Os 10 a 15% restantes têm ampla aplicação industrial para a manufatura de materiais refratários, abrasivos, produtos químicos, cimento com alto teor de alumina e outros. Substancias inorgânicas e sua classificação: Al2(SO4)3·xH2O- Sulfato de alumínio hidratado; sal KAl(SO4)2·12H2O- Alumínio de potássio;…