pratica troca de ligantes

Professora: Vanessa
Matéria: Química Inorgânica
Prática II realizada no dia 12/12/09
Data do envio do relatório: 28/12/2009
Alunos: Fagner Duarte
Renata Gudergues
Thalita Martins

Introdução:
Podemos classificar como um composto de coordenação sendo um átomo metálico rodeado por um conjunto de ligantes, uma vez que ligante é um átomo ou uma molécula que pode ter existência independente. Mais especificadamente, um composto de coordenação seria constituído por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Quando os ácidos de Lewis são metais de transição, também denominamos tal complexo de complexo metálico.

A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é a
Teoria de Coordenação de Werner, a qual diz que os complexos apresentam dois tipos de valências; primárias na qual o complexo existe na forma de um íon positivo, e secundárias na qual a valência seria igual ao número de átomos ligantes coordenados ao metal, também conhecido como número de coordenação.
Temos ainda outras que explicam as ligações entre o metal e os ligantes que são, a TLV (Teoria de Ligação de Valência), TCC (Teoria do Campo Cristalino) e TOM
(Teoria do Orbital Molecular).
Alguns fatores favorecem a formação de um desses complexos e são eles:
Íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas. A obtenção de uma configuração de gás nobre.
A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (Energia de
Estabilização do Campo Cristalino).

Objetivos:
Nesta prática tivemos como objetivo a visualização do conteúdo adquirido em sala de aula sobre troca de ligantes. No qual através da mudança de cores e na precipitação de alguns experimentos, constatar a força de um ligante em comparação com outro.

Material utilizado:
CuSO4
NH3
NaCl(S)
CoCl2
HCl conc.
KSCN
Na2C2O4

FeCl3
NaF
KI
AgNO3
Pipetas
Tubos de Ensaio
Estante para Tubos de Ensaio
Vidro de Relógio
Béquer

Procedimento:
1)