Sulfato Cúprico Cuso4

corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio. 3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. R=2A 4. Na reação , a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? 1 mol -------------22,4 L ½ mol -------------V à V=11,2

6.2. Solução aquosa de Cloreto de Estrôncio (SrCl2) 5 6.3. Solução aquosa de Cloreto de Bário (BaCl2) 5 6.4. Solução aquosa de Cloreto de Potássio (KCl) 5 6.5. Solução aquosa de Nitrato de Ferro III (Fe(NO3)3) 5 6.6. Solução aquosa de Sulfato Cúprico (CuSO4) 5 6.7. Solução aquosa de Nitrato de Sódio (NaNO3) 5 7. CONCLUSÃO 6 8. REFERÊNCIAIS BIBLIOGRÁFICAS 6 1. RESUMO O teste da chama é uma das formas de identificação e caracterização de uma substância, pois a coloração da…

Aquecimento – Sulfato de Cobre pentadridratado Objetivo: Aquecer o Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um cadinho, em tela de amianto, no Bico de Bunsen. Introdução: O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida,…

Introdução: O sulfato de cobre (II) é um sólido azul cuja fórmula química é CuSO4.5H2O e possui uma densidade relativa de 2,284. É também conhecido como vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. Das cinco moléculas de água que apresenta, este composto perde quatro moléculas de água a 110 ºC e a quinta molécula de água a 150 ºC, formando-se um composto anidro branco, rômbico e de densidade relativa de 3,6. A forma penta hidratada, que é

conhecido, é o sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O, que se apresenta na forma de cristais azuis. O sal pentahidratado é mais usado como germecida e fungicida porque o íon Cu2+ é tóxico para organismos inferiores. Uma de suas aplicações é no controle de algas no abastecimento de águas. Nesta experiência ele é usado como regente inicial, quando, após sofrer uma redução granulométrica num almofariz, deve ser desidratado por aquecimento com o bico de Bunsen, num cadinho de…

metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha ficou conhecida como: Pilha de Daniell, e consiste em um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas…

mol/L Béquer de 50 ml(3) Solução de acido clorídrico (HCl) 30% v/v Pinça para béquer Solução clorídrico (HCl) 0,1 mol/L Vidro de relógio Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mo/L Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1mol/L Solução de sulfato cúprico (CuSO4)0,1mol/L Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,1 mol/L Água de cal ou de barita (Ca(OH)2 Ba( OH)2) 3.Procedimento Experimental 1) Foram inseridos alguns…

MATERIAIS Vidraria: Placa de petri. Reagentes: Sulfato cúprico CuSO4 0,1mol/l, Sulfato de zinco ZnSO4 0,1 mol/l, Duas lâminas de zinco metálico Duas lâminas de cobre metálico Solução de NaCl. Materiais diversos: Frascos plásticos com furos na tampa Tubo plástico, algodão Suporte de madeira Lixa Um conjunto de fios ligados a garras jacaré Relógio digital Laranja fresca. 2.3) PROCEDIMENTOS 1. Colocou-se a solução de CuSO4 0,1 mol/l em dois frascos plásticos e a…

MATERIAIS Pilha de Daniel, 2 potenciometros, banho termostato, gelo, solução de sulfato de zinco, solução de sulfato de cobre e algodão. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Efeito da temperatura Efeito da concentração Medir o potencial para as diferentes concentrações de ZnSO4 (0,1M; 0,25M; 0,5M; 1M) mantendo constante a solução de CuSO4 em 1M. RESULTADOS E DIRCUSSÃO O potencial encontrado para as diferentes concentrações esta mostrado na tabela abaixo. Concentração

zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um…