relatoria calculos quimicos

Introdução:

O sulfato de cobre (II) é um sólido azul cuja fórmula química é CuSO4.5H2O e possui uma densidade relativa de 2,284. É também conhecido como vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. Das cinco moléculas de água que apresenta, este composto perde quatro moléculas de água a 110 ºC e a quinta molécula de água a 150 ºC, formando-se um composto anidro branco, rômbico e de densidade relativa de 3,6. A forma penta hidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no penta hidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico, essa forma hidratada ocorre na natureza.

Material utilizado:
Pregador
Cadinho de porcelana
Bico de Bunsen
Tripé
Tela de amianto
Balança
Sulfato de cobre

Procedimentos:
1º Pesar um cadinho de porcelana limpo, m1= 120,5g
2º Colocar no cadinho 1,0g de Sulfato cúprico, colocar o cadinho para aquecer, bem devagar até ficar branco e pesar novamente, m2= 121,2
A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado m3 = m2 - m1 resultando: 0,70g
3º Deixar esfriar até a temperatura ambiente e pesar novamente, m4 = 121,3g
Cálculos / Conclusão:

Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)
Massa de CuSO4 (anidro)= m5 (g) = m4 - m1 m5 = 121,30 - 120,5 = 0,80g
Massa de água = m6 = m3 - m5 m6 = 0,70 - 0,80 = 0,10g
Número de mols de CuSO4 = n1 n1 = m5/M1
M1 = massa molecular do CuSO4 = 160g n1 = 0,80 / 160 = 0,005 mols
Número de mols de H2O = n2 n2 = m6 / M2
M2= massa molecular da água = 18g n2 = 0,10/18 = 0,006 mols
Número de mols de água em 1 mol de Sulfato de cobre II = x n2 ------> n1 x --------> 1 mol

X = n2/n1 = 0,006/0,005 = 1,2 mols

Questões:
1 - Porque o aquecimento do cadinho com sulfato de cobre II não pode ser feito diretamente com a chama do bico de