Relatório de química aplicada

1. Introdução:
A eletroquímica pode ser definida como o estudo da tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio.
Para facilitar este estudo é necessário compreender as reações de oxirredução, esses tipos de reações, tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e foi a partir de observações feitas neste quisito que no ano de 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha ficou conhecida como: Pilha de Daniell, e consiste em um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons.
A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. Como mostra a figura abaixo.

Figura 1: Pilha de Daniell, versão ponte salina.

2. Método do experimento:

2.1. Material:
Placa de zinco;
Placa de cobre;
Sulfato de cobre (CuSO4) 1 M;
Sulfato de zinco (ZnSO4) 1 M.
Multímetro;
Ponte salina.
Dois Becker de 100ml.

2.2. Procedimento experimental.
Montar a pilha de Daniell, seguindo as seguintes etapas:
a) Em um Becker adicionar da solução ZnSO4 1 M, no outro Becker adicionar 60 ml da solução de CuSO4 1 M.
b) Colocar a placa de zinco no Becker com a solução ZnSO4 e o de cobre no Becker com a solução ZnSO4.
c) Colocar a ponte salina interligando os dois compartimentos.
d) Ligar o polo positivo