Sulfato Cúprico Cuso4

Hipótese Inicial Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Neste experimento, utilizamos o sal na sua forma anidra CuSO4 , para demonstrar como se caracteriza a coloração de

Reações de deslocamento : Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e…

Transformação do Sulfato de Cobre Penta-hidratado 2. Objetivos do experimento: O objetivo do presente experimento foi de proporcionar uma iniciação as práticas de laboratório aos alunos. De forma a desenvolver habilidades no manuseio dos materiais de laboratório e também de proporcionar o conhecimento aos alunos de como executar operações básicas e identificar algumas reações químicas que compõe um processo químico. Para isso foram observadas as transformações do Sulfato de Cobre…

água de cristalização do sulfato cúprico Procedimento: O principal aspecto a ser abordado é determinar o número de mols de água que estão combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado é azul e na medida em que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratação, levando da coloração azul para a coloração branca, indicando a eliminação da água. Introdução Esse procedimento experimental foi feito para determinarmos a água de cristalização do sulfato cúprico, sendo…

e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo…

1. Coloca-se o Sulfato de Cobre penta hidratado no almofariz e, com a ajuda do pistilo, realiza-se a redução granulométrica da substância, com o objetivo de torná-la uma substância completamente homogênea. 2. Depois de realizada a redução granulométrica, transporta-se a substância para o cadinho e, através do bico de Bunsen, a substância é aquecida. O objetivo dessa etapa é a completa remoção da água da substância. À medida que o tempo passa, a água fica concentrada na parte…

zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um…

iremos mostrar foi criada em 1836 utilizando um eletrodo de zinco metálico que é mergulhado numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico que é mergulhado numa solução de sulfato cúprico, que são interligadas por uma ponte salina porosa molhada com NaCl para que os íons possam se interligar. A reação envolvida nesta pilha pode ser ilustrada pelas seguintes equações: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) equação global envolvendo as duas substancias. Zn  Zn++ + 2e- Cu++ +…

em lugar de hidrato. Nesse experimento estudamos sobre a determinação da água de cristalização do sulfato cúprico. 1.2 Fundamentos teóricos: Nesta experiência será determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Há vários tipos de sais: sais simples, sais duplos, sais hidratados e sais complexos. O sal sintetizado nesta atividade experimental foi um sal hidratado: CuSO4 . 5H2O. Sais hidratados – alguns destes sais obtêm-se através da técnica de cristalização, podendo

Pipeta graduada 5 mL 1 unidade 4. Pipetador tipo pera --------- 1 unidade 5. Estante --------- 1 unidade 6. Sulfato de ferro (II) (FeSO4) 7. Carbonato de cálcio (CaCO3) 8. Acetato de sódio (CH3COONa) 9. Cloreto cúprico (CuCl2) 10. Iodeto de potássio (KI) 11. Hidróxido de sódio (NaOH) 12. Acido sulfúrico (H2SO­4) 13. Sulfato de zinco (ZnSO4) 14. Sulfato de cobre (III) (CuSO4) 15. Nitrato de chumbo (II) (Pb(NO3)2­) Metodologia Primeiramente, foram adicionados 5 mL…