exercício quimica 2 engenharia

Exercícios de eletroquímica. Eletrólise
1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. R=200s 2. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A durante 5 min por uma cuba contendo hidróxido de sódio.

3. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. R=2A 4. Na reação , a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? 1 mol -------------22,4 L
½ mol -------------V à V=11,2 L 5. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de carga envolvida no processo é de 0,01F, qual é a massa de prata depositada?

6. Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na eletrólise aquosa de cloreto de sódio? R=0,5 7. Qual a massa de sódio metálico produzido durante a eletrólise ígnea do cloreto de sódio – NaCl, após a passagem de uma quantidade de carga igual a 5F? R=115g
8. Qual a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), quando através dela passa uma carga de 0,1F? R=1,86g
9. Qual a massa de prata liberada pela passagem de uma corrente de 0,5 A durante cinco minutos, numa solução de nitrato de prata – AgNO3? R=0,17g
10. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4), tem-se a seguinte reação:
Cu+2 + 2e- à Cu. Quantos moles de íons Cu+2 são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1F? R=0,5 mol
11. (Unicamp-SP) O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico, precisa ser muito puro,