Sulfato Cúprico Cuso4

= nitrato de potássio c) FeSO4 { 2ânion SO4 = sulfato cátion Fe2+ = ferro II Na+ (aq) + Cl-(aq) H2O Nome do sal = sulfato de ferro II b) Na2SO4(s) 22 Na+(aq) + SO4(aq) Formulação: A formulação dos sais baseia-se no equilíbrio das cargas, onde a carga total do cátion (Ax+) é igual a carga total do ânion (By-). c) K3PO4(s) d) CaCO3(s) H2O H2O 33 K+(aq) + PO4(aq) não ocorre e) Ca(NO3)2(s) f) FeCl3(s) g) CuSO4(s) h) (NH4)3BO3(s) H2O H2O H2O H2O…

líquidos em béquer Água destilada Béquer Tela de amianto Tripé de ferro Bico de Bunsen Termômetro 3.1.3 Aquecimento de líquidos em tubo de ensaio Água destilada Pinça de madeira Tubo de ensaio Bico de Bunsen 3.1.4 Calcinação Sulfato Cúprico Penta Hidratado Cadinho de porcelana Triângulo de porcelana Tripé de ferro Pinça metálica Bico de Bunsen 3.1.5 Aquecimento em banho de areia e evaporação em cápsula de porcelana Bandeja de alumínio Areia Sal (NaCl)…

..............................................244 7.12.3 Eletrólise do CuSO4 (sal aquoso) .................................................................246 7.12.4 Eletrólise do CuCl2 .......................................................................................246 7.12.5 Eletrólise do HCl...........................................................................................247 7.12.6 Eletrólise do sulfato de sódio Na2SO4 .......................................................

sua vez dependem da presença de um ceto livre ou um grupo aldeído. Este ensaio é realizado pela adição de algumas gotas de solução de açúcar a uma mistura de uma solução de Fehling A (CuSO4) e solução de Fehling B (NaOH e Sal de Rochelle, ou tartarato de sódio e potássio). Quando uma solução alcalina com íons cúpricos é aquecida na presença de um açúcar redutor, torna-se reduzida e insolúvel com coloração amarelo ou vermelho de óxido cuproso. A sacarose não reage com o reagente de…

os quais originam substâncias coloridas que absorvem luz na região visível, permitindo a sua quantificação. Dentre os métodos utilizados, situa-se o método do biureto, que é baseado na reação do sulfato de cobre em meio alcalino com proteínas. As ligações peptídicas das proteínas reagem com os íons cúpricos(em meio alcalino) e formam um complexo de coloração violeta que é proporcional ao teor das proteínas no meio. [1] A solubilidade das proteínas depende de vários fatores. Dentre…

em ordem decrescente de reatividade: Cs, K, Ba, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, As, Cu, Hg, Ag, Pt e Au - Para não-metais em ordem decrescente de reatividade: F, O, Cl, N, Br, I, S e C *metal só desloca metal ou H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu *ametal só desloca ametal. Cl2 + 2NaI 2NaCl + I 4. Reação de Dupla Troca: quando ocorre troca de elementos ou radicais entre substâncias compostas. XV + YZ XZ + YV NaOH + HCl NaCl + H2O base + ácido sal +…

geralmente estão associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. São compostos iônicos que possuem,…

entre outros. Partículas dispersas. Em uma solução iônica, nem todos os íons estão dissociados, ou seja, nem todos os íons estão dissolvidos na solução. As partículas iônicas podem ser ácidos, bases ou sais. Sulfato de Cobre ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma…

vidro 5 Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O), massa molar = 249,68 g/mol Pipetas de 10 mL e 5 mL Vidro de relógio Espátula Água deionizada Cilindros graduados de 50 mL e 100 mL 3. Procedimento 3.1 – Preparo de Soluções De início, duas soluções, nomeadas Soluções 1 e 2, foram preparadas a partir da homogeneização de uma quantidade do soluto (Sulfato Cúprico pentahidratado, CuSO4 . 5H2O) em um volume de solvente…

Teste de Benedict Esta reação é utilizada para diferenciação de açúcares redutores e não redutores. O reagente de Benedict consiste em uma solução fortemente alcalina de Sulfato de Cobre e citrato de sódio (CuSO4 e Na3C6H5O7), que possibilita a formação de um complexo íon cúprico-citrato. Desta forma, o íon cúprico é reduzido pela ação de açúcares redutores, formando um precipitado de óxido cuproso. As cores verde, amarela e vermelho refletem as quantidades crescentes de açúcares redutores