Sulfato Cúprico Cuso4

e seco e anotar o valor de sua massa. Massa do cadinho: ______________________ Pesar, por adição, cerca de 2 gramas de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4·5H2O), anotando a massa correta. Aspecto do sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4·5H2O): _____________________________________ - 16 - Massa do cadinho + CuSO4·5H2O: _______________________ Massa do CuSO4·5H2O: ________________________________ Transferir o cadinho para o triângulo de porcelana, segurando-o com a…

disponíveis no laboratório de Química da Faculdade Estácio de Sá, foram utilizados neste experimento:  Cloreto de Sódio (NaCl)  Cloreto de Potássio (KCl)  Cloreto de Cálcio (CaCl2)  Cloreto de Estrôncio (SrCl2)  Cloreto de Bário (BaCl2)  Sulfato Cúprico (CuSO4)  Ácido Clorídrico (HCl) - 3M 4.2 – Procedimento:  Foi fixado o fio de Monel ou platina na extremidade do cabo Kole.  Limpeza de Fio de Monel: Mergulhou-se o fio de Monel em uma solução de ácido clorídrico (HCl) 3M…

ionizáveis. Exemplo: NAHSO4- sulfato (mono) ácido de sódio ou (mono) hidrogeno sulfato de sódio Sal básico ou hidroxi-sal: formado a partir da reação de neutralização parcial da base e total do ácido: [pic] Obs: O prefixo (mono, di, tri) indica o número de hidróxidos ionizáveis. Exemplo: Al(OH)2Cl - cloreto dibásico de alumínio ou di-hidróxi cloreto de alumínio ·Sal hidratado: cristaliza com uma ou mais moléculas de água: Exemplo: CuSO4 · 5H2O – sulfato cúprico penta hidratado…

ou Hidratos A nomenclatura é normal, finalizando com a palavra hidratado, precedida dos prefixos mono, di, tri, tetra, etc. para indicar o número de moléculas de água presentes. Exemplos: CuSO4 . 5 H2O - Sulfato cúprico penta-hidratado CaSO4 . 2 H2O - Sulfato de cálcio di-hidratado 2 CaSO4 . H2O - Sulfato de cálcio hidratado 3.3 Sais Ácidos ou Hidrogeno-sais Quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos os hidrogênios ionizáveis são neutralizados, dizemos que houve…

inorgânico de fórmula molecular (NH4)6Mo7O24· 4 H2O. É um composto sólido, inodoro, de coloração transparente amarelada. Não é inflamável, mas, se exposto ao fogo pode formar óxidos de nitrogênio que são tóxicos para o ser humano. SULFATO DE SÓDIO ANIDRO O sulfato de sódio é um sal de fórmula química Na2SO4, sendo o sal de sódio do ácido sulfúrico. Anidro, é um sólido cristalino branco conhecido como o mineral thenardita; o decahidrato Na2SO4·10H2O tem sido conhecido como sal de…

teor de umidade para análise de cinzas. 3.2 -CINZAS SOLÚVEIS EM ÁGUA Uma parte das cinzas totais é constituída de substâncias solúveis em água. As substâncias solúveis em água são: 2 _ Nitratos = NO3 , _ Cloretos = Cl , _ Sulfatos = SO4 . DETERMINAÇÃO DE CLORETOS (CINZAS SOLUVEIS) Método titulométrico Procedimento : Tarar o cadinho. Pesar 2 - 5 g da amostra no cadinho. Carbonizar em bico de gás. Levar a mufla a 550 C e calcinar até que as cinzas se tornem…

ou seja, diminuir o Nox. Número de oxidação ou nox Determina a carga real ou aparente de um átomo. Carga essa que ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre ele e seus ligantes. No exemplo acima, então, teremos: Agente oxidante: CuSO4. Agente redutor: Ca. ESTUDO DIRIGIDO 1 O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) +2 b) +3 c) +5 d) +7 e) – 8 2 Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado…

de menos usada atualmente, existe a nomenclatura dos sufixos: Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSO Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICO Fe(OH)2 : hidróxido ferroso. Fe(OH)3 : hidróxido férrico. CuOH : hidróxido cuproso. Cu(OH)2 : hidróxido cúprico. AuOH : hidróxido auroso. Au(OH)3 : hidróxido áurico. Sn(OH)2 : hidróxido estanoso. Sn(OH)4 : hidróxido estânico. 19 Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ;

presente, verificando a mudança de coloração no meio reacional; ao terceiro, colocou-se 4 gotas da solução de KOH. Observou-se as alterações. b) Compostos de coordenação com o Cobre. Em um tubo de ensaio, adicionou-se uma pequena quantidade de sulfato de cobre penta-hidratado e com água destilada, solubilizou-se a amostra. Em seguida, gotejou-se NH4OH até o surgimento de precipitado e, após notado o mesmo, acrescentou-se mais gotas de hidróxido de amônio até a dissolução completa…

Fehling – O Ensaio de Fehling tem como finalidade determinar se um açúcar é ou não redutor, o reagente de Fehling contém Cu(OH)2 que em presença de um açúcar redutor passa a Cu2O, um precipitado avermelhado e amarelado. O reagente de Fehling A contém CuSO4 e o reagente de Fehling B contém NaOH e sal de Rochelle. Misturando-se os dois reagentes A e B há a formação de Cu(OH)2 e a presença do sal de Rochelle é somente para a estabilização do Cu(OH)26. Características dos glicídios –…