Nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos

1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico:

Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento

Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico

1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:

Ácido ......................................... ico Nome do elemento Exemplos: H3BO3 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 Ácido Bórico Ácido Clórico Ácido Sulfúrico Ácido Fosfórico Ácido Carbônico Ácido Nítrico 1

H4SiO4

Ácido Silícico

 Quando o elemento forma dois oxiácidos:

Quando o elemento tem

Ácido .................................................ico Nome do elemento oso

N ox. maior N ox. menor

Exemplos:

HNO3 H2SO4

Ácido Nítrico

HNO2

Ácido Nitroso Ácido Sulfuroso

Ácido Sulfúrico ..................H2SO3



Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: ....................................... ico ....................................... ico ....................................... oso ....................................... oso Diminuição do Nox.do elemento central

Ácido per Ácido Ácido Ácido hipo

Conforme o esquema abaixo: per ......................... (elemento) .......... iço + 1 átomo de oxigênio Ácido-padrão ..........(elemento)...... ico - 1 átomo de oxigênio ...................... (elemento) .................. oso - 1 átomo de oxigênio hipo ............... (elemento) ................ oso 2

Exemplos: HClO4 Ácido perclórico HBrO4 Ácido perbrômico HIO4 Ácido periódico HClO3 Ácido clórico HBrO3 Ácido brômico HIO3 Ácido iódico H3PO4 Ácido fosfórico HClO2 Ácido cloroso HBrO2 Ácido bromoso HIO2 Ácido iodoso H3PO3 Ácido fosforoso HClO Ácido hipocloroso HBrO Ácido hipobromoso HIO Ácido hipoiodoso H3PO2 Ácido hipofosforoso

Uma outra regra utilizada é feita de