Resumo acido, bases, hidretos, sais, oxidos

Ácidos
São todos os compostos que me solução aquosa se Ionizam produzindo cátion H+. Terminação do ânion | Terminação do ácido | eto | ídrico | ito | oso | ato | ico | 1. Classificação dos Ácidos de acordo com o numero de HIDROGÊNIS IONIZÁVEIS. * Monoácido – Na ionização a molécula produz apenas um cátion H+ (HCl, HNO3) * Diácido - Na ionização a molécula produz dois cátions H+ (H2 SO4, H2CO3) * Triácido – Na ionização a molécula produz três cátions H+ (H3PO4, H3BO3) * Tetraácido – Na ionização a molécula produz quatro cátions H+ (H4SiO4, H4P2O7) 2. De acordo com a presença ou nao de OXIGÊNIO na molécula. * Hidrácidos – Não contém oxigênio na molécula * Oxiácidos – Tem oxigênio na molécula
Alguns Hidrácidos Alguns Oxiácidos

Nomenclatura dos Ácidos * Hidrácidos – o nome é feito com a terminação ........ídrico * Oxiácidos – quando forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação .......ico
Quando forma 2 oxiácidos, usa-se a terminação .......ico se pussuir NOX maior e usa-se a terminação ......oso se possuir NOX menor
Quando forma 3 ou 4 oxiácidos usa-se: Ácido per..............ico | Diminuiçao do Nox do elementro central.
Diminuiçao do Nox do elementro central. Ácido.....................ico | Ácido....................oso | Ácido hipo............oso |

Grau de ionização: A força de um ácido é medida pelo número de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização . O grau de ionização é calculado pela relação: número de moléculas que se ionizaram α = --------------------------------------------------------------------- número de moléculas inicialmente dissolvidas α é sempre um número entre 0 e 1. Se nenhuma molécula se ioniza, α = 0 e se todas as dissolvidas se ionizarem, α = 1.
0 < α < 1 ou 0 % < α < 100 %
Ácido forte - α > 50 % (HClO4, HI, H2SO4)
Ácido semiforte – 50 % ≥ α ≥ 5% ( H2SO3, H3PO4)
Ácidos