Sulfato Cúprico Cuso4

oxirredução. Material Utilizado: Béquer, Pipeta, Proveta, Bastão de vidro, Tubo de ensaio, Estante para tubos, Água destilada e Balança analítica. Procedimento: A experiência teve inicio com a pesagem das seguintes substâncias: * Sulfato Ferroso: 0,15g * Sulfato cúprico: 0,16g * Nitrato de prata: 0,17g Todas foram colocadas sobre, um pedaço de papel alumínio e em seguida inseridas na balança analítica, uma de cada vez. Posteriormente foram utilizados três béquers, um para cada…

à reatividade dos elementos químicos envolvidos. Vamos ver como é possível comparar a reatividade entre os metais. Considere que desejamos armazenar uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Nós não poderíamos de forma alguma colocar essa solução num recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação: 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio: Al(s) → Al3+(aq) + 3 e-…

aquecida do béquer 2 para este e aguardou-se o aquecimento do mesmo por mais 3 mnutos. 3.2.4 – Do CuO para o CuSO4 Transferiu-se 15mL de H2SO4 6M da pipeta graduada para o béquer de béquer de 600mL anteriormente aquecido e permaneceu-se com a agitação através do bastão de vidro. Em seguida a solução foi levada para a Capela para a execução do próximo procedimento. 3.2.5 – Do CuSO4 para o Cobre Pesou-se 2 g de Zinco granulado em um vidro de relógio e na capela adicionou-se o…

(adicionando NaOH e CuSO4) Materiais: - Tubo de ensaio - Pipeta - Capela - Água destilada - Solução de ovoalbumina(2%) - Solução de glicina(1%) - NaOH 2mol/L - Conta gotas - CuSO4 (o,5%) Procedimento: Etiquetar os tubos de ensaio de 1 a 3. No tubo 1, pipetar 2 ml de solução de ovoalbumina 2%. No tubo 2, pipetar 2ml de solução de glicina 1%. No tubo 3, pipetar 2ml de água destilada. Aos 3 tubos, na capela, adicionar 2ml de NaOH 2mol/L, agitar e adicionar 10 gotas de CuSO4…

laboratório 4. PARTE EXPERIMENTAL 4.1 Materiais e equipamentos Bico de Bunsen Palito de Fosforo Copo de Becker Termômetro Tela de Amianto Tubo de Ensaio Pinça de Madeira Cadinho Tripé de Ferro Suporte Universal Proveta Graduada Sulfato cúprico penta hidratado ( CuSO4.5H2O ) Água destilada Espátula de metal 4.2 Procedimento Na primeira parte do experimento foi aberto á torneira de gás e aceso o Bico de Bunsen nessa hora pode se notar a chama amarela, em…

como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia em que há transferência de elétrons para a formação de corrente elétrica. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. Nos dias de hoje está presente em nossa vida mais do imaginamos. Basta olhar para o relógio de parede, celulares,…

dupla troca; dupla troca 3) Dadas as equações: I – CuCl2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2HCl II – CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 III – Cu(OH)2 -> CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e sulfato de cobre I b) em III, síntese e óxido cúprico c) em II, dupla troca e hidróxido cúprico d) em III, análise e óxido cuproso e) em I, simples troca e sulfato de cobre II 4) Antes de um funileiro soldar…

Becher de 50ml Solução de ácido clorídrico (HCl) 30% v/v Pinça para bécher Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L Vidro de relógio Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,1 mol/L Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1 mol/L Solução de eúprico (CuSO4) 0,1 mol/L Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,1 mol/L Água de cal ou barita(Ca(OH)2 ou Ba(OH)2) Bico de Bunsen: é a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratórios; Tela de…

cobre (CU)………………………...........9 5.4 Cáculo do percentual de erro……………..………………………………………………..9 6. CONCLUSÃO…………………………………..………………………………………....10 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………….………....11 1. OBJETIVOS . Preparar uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,020 mol/dm3; . Preparar uma solução diluída de 50,0 ml a partir da solução anterior, com fator de diluição 4. 2. INTRODUÇÃO A…

.12 7. Referências bibliográficas.......................................................................13 8. Anexos....................................................................................................14 Introdução O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos pouco solúveis em etanol. É levemente florescente (liberta água podendo passar o sal à fase anidro se…