Relatório quimica -eletroquimica

Química Geral

ELETROQUÍMICA

Eletroquímica
Objetivo: Observação de reação de oxi-redução.
Introdução: Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Material Utilizado: Béquer, Pipeta, Proveta, Bastão de vidro, Tubo de ensaio, Estante para tubos, Água destilada e Balança analítica.
Procedimento: A experiência teve inicio com a pesagem das seguintes substâncias:
* Sulfato Ferroso: 0,15g
* Sulfato cúprico: 0,16g
* Nitrato de prata: 0,17g
Todas foram colocadas sobre, um pedaço de papel alumínio e em seguida inseridas na balança analítica, uma de cada vez. Posteriormente foram utilizados três béquers, um para cada substância, cada um deles recebeu 10mL de água destilada, e então foram misturados até a substância se tornar homogenia. Após as soluções estarem preparadas, foram numerados três tubos de ensaio. Segue abaixo a ordem de numeração dos tubos com suas respectivas soluções. Tubo | Solução | Quantidade | Cor | 1 | CuSO4 | 3mL | Azul Claro | 2 | FeSO4 | 3mL | Transparente | 3 | AgNO3 | 3mL | Transparente |

Em seguida foi adicionado ao tubo de número 1 um pouco de ferro em pó e aos tubos 2 e 3 uma barra de cobre, com isso ocorreu a reação química nos seguintes elementos. Tubo | Elemento | Cor | 1 | Água | Transparente | 2 | Neutro | Transparente | 3 | Cobre | Azul Claro |

Note que antes das reações químicas ocorrerem às soluções possuíam uma determinada cor, após essas cores foram alteradas.

Tubo | Solução | Antes da Reação | Depois da Reação | 1 | CuSO4 | Azul Claro | Transparente | 2 | FeSO4 | Transparente | Transparente | 3 | AgNO3 | Transparente | Azul Claro |

Conclusão:
Tubo:
1: Na reação entre o sulfato de cobre e o ferro ocorre que todo o cobre que estava na