Sulfato Cúprico Cuso4

Bécker de 500 mL; * Lixa d’água Norton; * Fio de cobre; * Chapa de zinco; * Sulfato cúprico; * Nitrato de prata. 2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Preparou-se 200 mL de solução de sulfato cúprico 0,1 M e preparou-se uma solução de nitrato de prata com a mesma concentração e de mesmo volume. Colocou-se uma chapa de zinco, previamente lixada, dentro do Becker com a solução de sulfato cúprico, juntamente com um fio de cobre. Montou-se o seguinte sistema: Figura 1 -…

manipulamos diferentes soluções. Duas soluções de água destilada e sulfato de cobre (ou sulfato cúprico) com diferentes níveis de concentração e uma solução de água destilada e cloreto de sódio. Aprendemos também a maneira correta e detalhada do uso das vidrarias no preparo e manipulação de soluções. Foram utilizadas as seguintes vidrarias: pipeta volumétrica, balão volumétrico, béquer e funil. E as seguintes substâncias: água destilada, sulfato de cobre e cloreto de sódio.

Sulfato de Cobre CuSO4 Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4. 5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada…

técnicas de aquecimento. Entender o processo de hidratação e desidratação de sólidos. 3- materiais e reagentes • Pinça • Cadinho • Espátula • Dessacador • Tela de amianto • Tripé • Bico de bunsen • Balança analitica Reagentes • CuSO4 x H2O 4- Procedimento experimental Em uma balança Analítica pesou-se um cadinho de porcelana vazio e anotou-se o peso. Ligou-se o bico de Bunsen, sobre o tripé colocou-se a tela de amianto e esquentou-se o cadinho durante 5…

Química- 4º Período Relatório de Aula Prática Química Inorgânica II REAÇÕES QUÍMICAS- TRABALHANDO COM O SULFATO DE COBRE Flaviana Silva Prof: Cristiano Henrique Caratinga, 2014 Objetivo Demonstrar algumas reações envolvendo o sulfato de cobre. Introdução Teórica O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a…

um ponto, seguido pelo número de moléculas de água: CuSO4.5H₂O Sulfato de cobre(II) penta-hidratado ou Sulfato cúprico penta-hidratado Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação, escrevendo-se, então, como no exemplo seguinte: NiSO4.xH₂O. Quando um sal não tem água de cristalização designa-se por anidro. Este experimento teve como objetivo a determinação da massa da água existente em um sal hidratado (sulfato de cobre penta hidratado), neste sentido, o…

Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2S S-2: desprendimento de ácido sulfídrico, reconhecimento pelo odor de ovo podre. Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S Precipitado preto: S-2 Tratar solução com Sulfato Cúprico (CuSO4), até coloração verde maçã de Nítrico Cúprico. (Metal) 2NaNO2 + CuSO4 Na2SO4 + Cu(NO2)2 Reações de Características NO2- Dividir em duas alíquotas: 1° Tratar com etanol e gotas de Ácido Sulfúrico 30% e aquecer até desprendimento do Acetato de…

que possuem composição definida, onde água de cristalização é o nome dado àquela presente no reticulo cristalino. O sulfato de cobre (II) normalmente aparece como cristais azuis, com fórmula CuSO4.5H2O. O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água de hidratação do sal anídro. Esta fórmula indica que há cinco moléculas de H2O para cada fórmula unitária de CuSO4. Os nomes dos hidratos são formados pelos nomes dos compostos adicionando-se a palavra hidratado e o prefixo…

equações, o desgaste da barra de zinco e o espessamento da barra de chumbo. Indique o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. 17. (UFPR) Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções aquosas de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são: Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) E0 = +0,34 Zn2+ (aq) + 2 e–  Zn(s) E0 = –0,76 a)…

Associação Paralelo de Ensino Práticas de Laboratório I Determinação da Quantidade de Àgua no Sal Sulfato de Cobre Adriana E. dos Reis Felix Kelly Cristina Novais Paola Solimene Sandri Vera Regina T.C.P. Ribeiro da Silva 19/02/2014 ISumário Capa I Sumário II Objetivo III Considerações Teóricas IV Materiais e Reagentes VI Procedimento VII Dados Obtidos no Ensaio VIII Cálculos e Reações IX Conclusão…