Preparo de soluções
Resumo
Obtivemos em sala de laboratório conhecimento de soluções químicas, logo as preparamos e as colocamos em cada recipiente determinado, e com essa experiência e aprendizagem adquirimos conhecimento sobre os procedimentos, cálculos de cada etapa e entre outras coisas que serão apresentadas abaixo.
Sumário
1. Introdução 5
2. Desenvolvimento 6
3. Conclusão 9
4. bibliografia 9
1. Introdução
Nesse experimento preparamos e manipulamos diferentes soluções. Duas soluções de água destilada e sulfato de cobre (ou sulfato cúprico) com diferentes níveis de concentração e uma solução de água destilada e cloreto de sódio. Aprendemos também a maneira correta e detalhada do uso das vidrarias no preparo e manipulação de soluções. Foram utilizadas as seguintes vidrarias: pipeta volumétrica, balão volumétrico, béquer e funil. E as seguintes substâncias: água destilada, sulfato de cobre e cloreto de sódio.
2. Desenvolvimento
2.1. Relação de material
-Balança
-Béquer
-Bastão
-Funil
-Balão volumétrico
-Pera
-Pipeta 10 ml
-Pipeta 5 ml
-Espátula
-Cloreto de Sódio
-Pisseta
-Sulfato de Cobre
2.2. Procedimento experimental
Solução 1: Preparar 100 ml de solução de 2% de CuSO4,partindo da substância sólida.
Inicialmente calculamos a massa necessária para realizar o experimento:
T=m1/M
0,002=m1/100
M1=2g
Em seguida, foram pesados 2,012g de CuSO4 em um béquer. Após a pesagem foi adicionado água destilada para dissolver o soluto. Logo depois, esta solução foi transferida a um balão volumétrico de 100 ml e completada com água destilada.
Solução 2: Preparar 100 ml de uma solução de 0,5% de CuSO4,partindo da solução 1.
Primeiramente calculamos o volume necessário para o experimento:
Ci*Vi=Cf*Vf
0,02*Vi=0,005*100
Vi=25 ml
Assim, foi retirado 25ml da solução primeiro