Repulsões Nos Atomos

menos estável que a molécula de oxigénio porque a sua energia de ligação é maior. b) A energia de dissociação para a molécula de azoto é menor que para a molécula de oxigénio, uma vez que a sua energia de ligação é maior. 1 c) A ligação entre os átomos de oxigénio é mais forte. d) A energia de dissociação para uma molécula de azoto é de 1,57 x 10 -18 J. e) A energia de dissociação para uma molécula de oxigénio é de 1,57 x 10 -18 J. Dado: NA (número de Avogadro) = 6,02 x 1023 mol-1 4.…

a polaridade de suas ligações influi diretamente nas propriedades físicas do material formado por ela. 9.1 Formas espaciais moleculares • Os átomos se arranjam na molécula de forma a se manterem mais afastados possível devido às forças de repulsão eletrônica. • As formas mais comumente encontradas que apresentam átomos semelhantes ligados a um único átomo central são: linear, angular, trigonal piramidal, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal e octaédrica. • Domínio de…

s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 p Organização da tabela: J.D. Lee, pag 9 a 12 BLOCO d, LANTANÍDEOS E ACTNÍDEOS 1 2 3 4 5 6 7 BLOCO d, LANTANÍDEOS E ACTNÍDEOS EXERCÍCIOS 4) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: (a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd; (e) Ac; (f) Pb. (Utilizando o ‘cerne de gás nobre anterior’ + a configuração final ) 5) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: (a)…

periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática destes, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. A classificação periódica dos elementos é uma das maiores e mais valiosas generalizações…

orbital é o 4s - de modo que enche primeiro. K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 elementos do bloco d elementos de bloco-d são considerados como elementos nos quais o último a ser adicionado de electrões para o átomo está no anúncio orbital. (Na verdade, isso acaba por não ser verdade! Vamos voltar a isso em detalhe mais tarde.) As estruturas electrónicas dos elementos do bloco d são mostrados na tabela abaixo. Cada elétron adicional que você…

moléculas apolares, entretanto, os vetores se anulam e a molécula funciona como se não possuísse qualquer polo. As forças de Van der Waals Estuando o comportamento dos gases, em 1873, o holandês D. Van der Waals sugeriu que poderiam existir atrações e repulsões entre moléculas. Após ser comprovada essa hipótese, as interações foram chamadas de forças de Van der Waals, em homenagem a seu descobridor. Apesar de essa teoria ter sido especialmente prevista para substâncias no estado…

ligação é chamado de COMPOSTO IÔNICO. O átomo que tenha na ultima camada (camada de valência ou de ligação) 3, 2 ou 1 elétron, tende a doar elétrons. O átomo que tenha na última camada mais de 4 elétrons, a tendência será a de receber elétrons. Com 4 elétrons, os átomos se compartilham. Ex: NaCl  [Na+][Cl-] , K2SO4  [K+]2[SO4-2] , Al2O3  [Al+3]2[O-2]3 II) LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR. Não há recebimento e nem perda de elétrons, os átomos ligantes compartilham…

Com a variação experimental de Z para diversos gases, observamos que quando a pressão aumenta todos os gases desviam-se de Z= 1. Todos os desvios do comportamento ideal estão relacionados à existência de forças intermoleculares ou atrações e repulsões entre as moléculas. As forças intermoleculares atrativas explicam a condensação dos gases a líquidos quando eles são comprimidos ou resfriados. A compressão reduz a separação média das moléculas vizinhas, que podem ser capturadas pela atração

ligações. Estes grupos se originam da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer de modo homogêneo ou heterogêneo. ________________________________________ 1.1) Ruptura Homolítica: Quando a ruptura é feita igualmente, de modo que cada átomo fique com seu elétron original da ligação, temos uma ruptura homolítica, que resulta na formação de radicais livres. Radical livre, portanto, é um átomo ou grupo de átomos com elétrons desemparelhados, e têm carga…

papel do solvente em reações SN1 e SN2 Solvente prótico pode prejudicar uma reação SN2, porque sendo prótico, o solvente pode solvatar fortemente o íon hidróxido (por interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio), deixando-o menos livre ao ataque do átomo de carbono e diminuindo a velocidade da reação, já que o íon hidróxido participa da etapa lenta da reação, ou seja, o solvente prótico torna o íon hidróxido menos nucleofílico. Solvente prótico favorece a SN1, porque sendo…