Quimica 10 Ano Unidade 2

1. As fórmulas de estrutura seguintes, de I a IV, representam alcanos.
Indica o nome IUPAC de cada um deles:

2. Considera os seguintes compostos orgânicos:
Escreve as fórmulas de estrutura dos compostos acima indicados
a) 2,3-dicloro-4-metil-octano

b) 3-etil-2-metil-2-hexano

c) 4-bromo-3-flúor-2,2-dimetil-heptano

d) 3,3-dimetil-butano

e) 1,4 – dimetilciclopentano

3. A energia de ligação do azoto (N2) é de 944 kJ mol-1 e a do oxigénio (O2) é de 498 kJ mol-1.
Podemos afirmar que:
a) A molécula de azoto é menos estável que a molécula de oxigénio porque a sua energia de ligação é maior.
b) A energia de dissociação para a molécula de azoto é menor que para a molécula de oxigénio, uma vez que a sua energia de ligação é maior.
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c) A ligação entre os átomos de oxigénio é mais forte.
d) A energia de dissociação para uma molécula de azoto é de 1,57 x 10 -18 J.
e) A energia de dissociação para uma molécula de oxigénio é de 1,57 x 10 -18 J.
Dado: NA (número de Avogadro) = 6,02 x 1023 mol-1

4. Acerca da molécula do eteno (etileno), C2H4, podemos afirmar que:
a) Existem oito electrões de valência.
b) Todos os electrões de valência são ligantes.
c) A ligação carbono-carbono é mais longa do que na molécula do etano, C 2H6.
d) Possui geometria linear.
e) A ligação carbono-carbono é mais curta do que na molécula do etino (acetileno), C2H2.
Dados: 1H ; 6C

5. A figura seguinte representa um diagrama da variação de energia potencial eléctrica de dois átomos de hidrogénio em função da sua distância internuclear. A molécula H 2 forma-se para uma distância internuclear à qual corresponde a energia mínima.

a) Indica qual é a energia necessária para quebrar as ligações H – H de uma mole de moléculas de hidrogénio. b) Infere qual é o comprimento de ligação da molécula de hidrogénio.
c) Compara as repulsões núcleo-núcleo na zona A – B e na zona B – C.

6. A substância dicloreto de berílio é constituída por moléculas BeC  2 . é uma molécula na qual o átomo central não respeita a