CENTRO UNIVERSITARIO DO ESPIRITO SANTO

Teoria da ligação de valencia 11 Formas Moleculares: Todas as moléculas têm formas consideradas como derivadas de um conjunto básico de cinco geometrias diferentes. 1. Linear: Ocorre quando todos os atomos estão em linha reta, fomando entre as duas ligações que vao para o mesmo atomo central um ângulo de 180º chamado de ângulo de ligação. 2. Triangular: Ocorre quando o atomo central esta rodeado pelos outros tres atomos formando um ângulo de 120º em cada ligaçao. 3. Tetraedrica: O atomo central esta rodeado pelos outros formando ligações na forma de tres triangulos equilateros cujo o ângulo de ligação e igual a 109,5º. 4. Bipiramidal trigonal: Consiste em duas piramides triangulares(semelhantes e tetratedricas) que tem uma face em comum.O atomo central esta na face triangular comum às duas piramides e rodeado pelos cinco outros ligados a ele e localizado nos cinco vertices, os angulos da ligações não são todos iguais, no plano triangular central o ângulo é de 120º, já em uma ligação com o plano central e outra que aponte para cima ou para baixo forma-se um ângulo de 90º. 5. Octaedrica : Figura geometrica de oito faces, o atomo central esta localizado no centro do quadrado que esta localizado no meio do octaedro, os otros atomos estão ligados àos seis vertices da figura, o ângulo de qualquer par de ligações adjacentes são de 90º. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência: A teoria da repulsão…

Uma ligação covalente resulta da partilha de um ou mais pares de eletrões entre dois átomos. A força de ligação resulta da atração entre estes eletrões partilhados e os núcleos positivos dos átomos que se ligam. Quando os átomos estão afastados, não há efeito de atração entre eles. À medida que se vão aproximando faz-se sentir a atração entre o núcleo de um dos átomos e o eletrão do outro, provocando a distorção das nuvens eletrónicas individuais, aumentando assim a densidade…

Formas moleculares espaciais • No tópico ligações químicas, vimos que as estruturas de Lewis explicam as fórmulas dos compostos dos compostos covalentes. • Por exemplo: mp CCl4  - 4 Átomos de Cl ligados ao átomo de C central. central - Todos os átomos no mesmo plano. • No entanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. Elas simplesmente mostram o número e os tipos de ligações entre átomos. Formas moleculares espaciais Formas…

geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele. Geometria Molecular Número de Coordenação Total (NCT) = número de pares ligantes (PL) + número de pares não ligantes (PNL) ao redor do átomo central Ex.: H2O NCT = PL + PNL NCT = 2 + 2 = 4 •Os PNL são mais volumosos que os PL •Somente e- das ligações  são contados como PL Regras para determinar a geometria de moléculas e íons 1. 2. 3. 4. Fazer a estrutura…

a noção de átono e de molécula. Segundo Butterov nas moléculas os átomos não se dispõem de qualquer matéria, mas segundo uma ordem determinada que se pode verificar através de métodos químicos” A ideia central da sua teoria foi: “ A química de uma partícula complexa é determinada pela natureza das suas partes integrantes elementares pela sua quantidade e pela sua estrutura química”. Pode se dizer que as propriedades químicas de uma molécula são determinadas pelas propriedades dos seus…

centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado do mesmo, porém não fazendo referência a um átomo, mas ao seu íon. É medido em picómetros { 1 pm=10−12 m ou Angstrons ( 1 Å=10−10 m )}. No caso de cátions, a ausência de um ou vários elétrons diminui a força elétrica de repulsão mutua entre os elétrons restantes, provocando a aproximação dos mesmos entre sí e ao núcleo positivo do átomo, resultando um raio iônico menor que o atômico. No caso dos ânions, o fenômeno é o…

evaluation only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e energia A formação de um composto iônico sólido 8.5 BALANÇO DE CARGAS, PARTE…

Atômicas e Tendências Periódicas Tamanho Atômico • O tamanho atômico pode ser definido como a distância entre os átomos em uma amostra do elemento. Cl2: distância entre os centros dos átomos 198 p Raio covalente: 198/2 = 99 p C-C no diamante 154 pm Raio covalente: 77 pm • O raio covalente é a metade da distância de ligação Tamanho Atômico: Elementos do Grupo Principal • Para os elementos do grupo principal, os raios atômicos aumentam grupo abaixo na Tabela Periódica e diminuem ao…

elétrons estão associados ao átomo central para o qual devemos escrever a fórmula de Lewis da molécula. Logo, nos perguntamos como os pares de elétrons se distribuem espacialmente de modo que a repulsão seja entre eles a mínima? É importante recordar que a geometria molecular estará determinada pela distribuição espacial dos pares de elétrons das ligações presentes e também pelos pares não-ligantes que estiverem em torno do átomo central, pois exercerão repulsão sobre as ligações,…

quando os íons gasosos são reunidos para formar o cristal iônico. Esta energia não pode ser medida diretamente, mas pode ser obtida a partir de um ciclo de Born- Haber, que mostra todos os passos que contribuem para a energia total da reação de formação do composto iônico. Os pares eletrônicos da camada de valência do átomo central numa molécula ou num íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos…