distribuição das velocidades de maxwell

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE DO SUL E SUDESTE DO PARÁ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
FACULDADE DE QUÍMICA
DOCENTE: PROF°. DR°. WAGNER DE ALENCAR
DISCENTE: MILEIDY BAETA LEÃO

RESUMO

MARABÁ – PA
2014

DISTRIBUIÇÃO DE VELOCIDADES DE MAXWELL
Apesar de ser muito útil a equação da raiz quadrada da velocidade quadrática média das moléculas de um gás, ela somente nos permitir saber a velocidade média das moléculas de um gás. As moléculas têm velocidades que podem variar muito, quando se envolvem em uma colisão frontal, uma molécula pode até parar quando colide com outra. Uma molécula sofre isoladamente vários bilhões de mudanças de velocidade e direção a cada segundo.
O cientista escocês James Clerk Maxwell determinou uma fórmula para calcular a fração de moléculas de gás que têm uma determinada velocidade em um dado momento. Obteve essa expressão:
∆N = N.f(v).∆v

Com f(v) = 4π.(M / 2π.R.T)3/2. v2. e-Mr2/2RT

Onde: ∆N é o número de moléculas com velocidades na faixa estreita entre v e v+∆v. N é o número total de moléculas da amostra. M é a massa molar e R é a constante dos gases. A expressão f(v) é chamada de distribuição de velocidade de
Maxwell.
“As moléculas de todos os gases têm uma larga faixa de velocidades.
Quando a temperatura cresce, a raiz quadrada da velocidade quadrática média e a faixa de velocidades aumentam. A faixa de velocidades é descrita pela distribuição de Maxwell.”
GASES REAIS
Muitas indústrias e laboratórios de pesquisas usam gases sob alta pressão, onde a condição da lei dos gases ideais não são obedecidas. Lembrando que a lei dos gases ideias é uma lei limite, válida apenas quando a pressão for zero. Os gases reais são os gases da natureza, que têm propriedades diferentes das ditas pela lei dos gases ideais. Essas diferenças são importantes em pressões elevadas e temperaturas baixas.
DESVIOS DA IDEALIDADE
Há dois tipos de observação que supõem que nosso modelo cinético precisa ser melhorado, o