Liga o qu mica for a de atra o e geometria molecular

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS:
I) LIGAÇÃO IONICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR:
Ocorre com a transferência de elétrons, um elemento eletropositivo (metal) dá elétrons para um elemento eletronegativo (ametal). O elemento que doa elétrons se transforma num íon positivo (cátion) e o que recebe elétrons, se transforma num íon negativo (ânion).
O composto resultante dessa ligação é chamado de COMPOSTO IÔNICO.
O átomo que tenha na ultima camada (camada de valência ou de ligação) 3, 2 ou 1 elétron, tende a doar elétrons. O átomo que tenha na última camada mais de 4 elétrons, a tendência será a de receber elétrons. Com 4 elétrons, os átomos se compartilham.
Ex: NaCl  [Na+][Cl-] , K2SO4  [K+]2[SO4-2] , Al2O3  [Al+3]2[O-2]3

II) LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR.
Não há recebimento e nem perda de elétrons, os átomos ligantes compartilham elétrons situados na última camada.
Este tipo de ligação ocorre com elementos com pouca diferença de eletronegatividade.
Normalmente esta ligação se dá entre dois átomos de não-metais (ametais) ou semi-metais ou, entre esses elementos e o hidrogênio.
As ligações covalentes podem ser:
Simples ou Normal
Dativa, Coordenada ou Semipolar.

a) LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES:
Esta ligação ocorre quando cada átomo participa com apenas 1 (um) elétron na ligação.

b) LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA:
Ocorre quando um dos elementos já está estável e o outro ainda necessita de 1 (um) par de elétrons. Assim o elemento estável faz um “empréstimo” de um par eletrônico que ainda não foi utilizado na covalência simples.
O par de elétrons da ligação dativa é representado por uma seta () no sentido do átomo doador para o átomo receptor.

III) POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
Todas as ligações covalentes existentes entre dois elementos de igual eletronegatividade chamam de APOLAR.
O par eletrônico fica eqüidistante dos núcleos dos átomos ligantes.

Exemplo de substâncias (moléculas) APOLARES:
Substâncias Simples: H2 O2 N2 Cl2 P4, etc.
Substâncias