Repulsões Nos Atomos

intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. As mais fortes dessas forças, denominadas ligações Químicas, são forças que unem átomos, formando moléculas, agrupamentos de átomos e etc. Qualquer transformação química só ocorre na Eletrosfera do átomo. As ligações químicas só acontecem porque existem interações entre as eletrosferas dos átomos participantes. 3 Quando consideramos os gases nobres, que são átomos estáveis, notamos que esses elementos possuem uma…

1. Quais as dificuldades existentes para se definir o tamanho de um átomo ou um íon? Que unidades SI são usadas para se expressar tamanho atômico? 2. Escolha a maior espécie em cada par: a) S ou Se; b) C ou N; c) Fe2+ ou Fe3+; d) O+ ou O-; e) S ou S2-. Justifique cada escolha. 3. Explique a variação no tamanho iônico observada para a série N3-, O2-, e F-, em termos da carga nuclear efetiva e das repulsões intereletrônicas sentidas pelos elétrons da camada mais externa. 4

1º Período - QUÍMICA – IFG Anápolis As propriedades das substâncias moleculares dependem de sua estrutura molecular, que inclui diversos fatores, dentre eles : •O arranjo dos átomos; •O tipo de ligação entre os átomos; •A forma da molécula; • O tipo de estrutura: plana ou espacial. •A presença de ângulos característicos; GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Introdução CH 4- Tetraédrica NH3 - Piramidal trigonal H20 - Angular GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Um mesmo arranjo…

Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas aqueles comprimentos de onda ? um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai ao mover-se de seu estado fundamental para um estado excitado ? 6.Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos: a)Uma pessoa 85kg esquiando a 50km/h; b)Uma bala de revolver de 10,0g detonada a 250m/s; c)Um…

por uma Lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de : a) Transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia. b) Remoção de elétrons de um átomo para formar cátions . c) Combinação de átomos para formar moléculas d) Adição de elétrons e átomos para formação de ânions e) Nda. 2) (1,0) As Transições em que ocorre apenas liberação de energia são: a) I, II, III e IV. c) I e II. b) III e IV. d) I e III. 3)…

Átomos multieletrônicos Átomos com mais de um elétron Enquanto a teoria quântica fornece as equações exatas que descrevem o átomo de hidrogênio, o qual possui somente um elétron, uma série de problemas experimentais ocorre no transcurso do cálculo das equações para átomos com muitos elétrons. Isto ocorre porque em adição à atração eletrostática entre o elétron e o núcleo carregado positivamente, há as repulsões eletrostáticas entre os elétrons. O problema é complicado. A

núcleo do átomo é formado, basicamente, por partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho mas sem carga, denominadas nêutrons. O número de prótons (ou número atômico) identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos. O elemento natural mais simples, o hidrogênio, possui apenas um próton; o mais complexo, o urânio, tem 92 prótons, sendo o elemento químico natural mais pesado.( CARDOSO,2007) No núcleo de um…

entrega: 24/11/2014. Estudo dirigido Química do estado sólido. 1. A química do estado sólido é organizada pela classificação dos tipos comuns de sólidos, sendo eles: a) Iônico A unidade estrutural de compostos iónicos são os íons, isto é, átomo ou grupo de átomos com carga, formando uma rede tridimensional de íons ligados por forças eletrostáticas, o que lhes confere grande dureza e temperatura de fusão. Nestes compostos, as unidades estruturais que os compõem são íons (positivos…

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: – Fatores que afetam o Número de Coordenação: • Tamanho do átomo ou íon central: – Raios maiores favorecem números de coordenação maiores. – Elementos situados à esquerda de um período apresentam íons maiores (Logo NC maiores). • Interações espaciais entre os ligantes: – Ligantes volumosos resultam em números de coordenação menores, ainda mais se forem carregados. • Interações eletrônicas entre o átomo ou o íon central e os ligantes: – Elementos situados à…

de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização. A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, mais conhecida pela sigla em inglês VSERPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), é um modelo químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência. A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas…